第二章化學答案(初三化學第二章習題及答案人教版)

1.初三化學第二章習題及答案（人教版）

人教版九年級化學第三單元習題 [ 2006-10-25 10:02:00 | By： 天將 ] 0 推薦 第三單元 1、化學變化中可以再分的粒子是 （ ） A、分子 B、原子 C、質(zhì)子 D、電子 2、下列物質(zhì)屬于混合物的是 （ ） A、蒸餾水 B、水蒸氣 C、冰水 D、礦泉水 3、電解水的實驗證明了水是由 （ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫元素和氧元素組成 C、氫原子和氧原子組成 D、兩個氫原子和一個氧原子組成 4、對人類生存環(huán)境不會造成污染的是 （ ） A. 煤的燃燒 B. 生活用水的任意排放 C. 用氫氣作燃料 D. 農(nóng)藥、化肥的任意施用 5、下列說法中錯誤的是 （ ） A、水在自然界中分布很廣，約占地球表面積的四分之三 B、動植物體內(nèi)都含有大量的水 C、凡是無色透明的水都能喝 D、水在人類的日常生活中和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上都有重要作用 6、1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列錯誤的是 （ ） A、它的一個分子中含有60個碳原子 B、它是一種新型的化合物 C、它的相對分子質(zhì)量為720 D、它是一種單質(zhì) 7、氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是 （ ） A.由熱電站提供電力電解水 B.以焦炭和水制水煤氣 C.利用太陽能分解水 D.使熾熱的鐵與水反應生產(chǎn)氫氣 8、海水中含量最多的元素是 （ ） A. O B. H C. Cl D.Na 9、分子是構成物質(zhì)的粒子之一，而構成分子的的粒子是（ ） A、中子 B、原子 C、質(zhì)子 D、原子核 10、在過濾時，必須要用的一組儀器是 （ ） A、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯 B、燒杯、漏斗、玻璃棒 C、燒瓶、漏斗、玻璃棒 D、試管、試管夾、燒杯 11、春暖花開季節(jié)，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味。

這一現(xiàn)象說明 （ ） A、分子很大 B、分子分裂成原子 C、分子在不停的運動 D、分子間有間隔 12、分子、原子的主要區(qū)別是 （ ） A、分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小 B、在化學反應中分子可分，原子不可分 C、分子間有空隙，原子間無空隙 D、分子體積大，原子體積小 13、兩位美國科學家彼得·阿格雷和羅得里克·麥金農(nóng)，因為發(fā)現(xiàn)細胞膜水通道，以及對離子通道結(jié)構和機理研究作出的開創(chuàng)性貢獻而獲得2003年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得諾貝爾化學獎而不是生理學或醫(yī)學獎是（ ） A、他們的研究和化學物質(zhì)水有關 B、他們的研究有利于研制針對一些神經(jīng)系統(tǒng)疾病和心血管疾病的藥物 C、他們的研究深入到分子、原子的層次 D、他們的研究深入到細胞的層次 14、下列屬于凈水手段的是 （ ） A、過濾 B、蒸餾 C、沉淀 D、溶解 15、硬水是指含有哪種離子的水 （ ） A、鈣離子 B、銅離子 C、鐵離子 D、鈉離子 畫龍點睛 1、根據(jù)電解水實驗裝置圖回答下列問題： （1）指出電源的正負極：A B ; (2)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是： ； （3）C試管中為 氣，D試管中產(chǎn)生的是 氣；兩試管中氣體的質(zhì)量比為 ，分子個數(shù)比為 。

2、原水（未經(jīng)處理的水）中含有泥沙懸浮物和細菌等雜質(zhì)，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶解于水時，可生成鹽酸和次氯酸。

某水廠生產(chǎn)自來水的凈化步驟如下： （1）可以除去大顆粒懸浮物雜質(zhì)的步驟是 （填標號）。 （2）能消毒殺菌的步驟為 （填標號）。

（3）A步中加明礬的作用為 。 （4）該廠生產(chǎn)的自來水是 。

（填純凈物或混合物） 3、有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉，還具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分復雜，此處為便于討論，已經(jīng)將其成分作了簡化。）將其進行去渣、去臭處理后，可以轉(zhuǎn)化為廁所沖洗用水。

（1）采用 操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等。 （2）用 物質(zhì)，可以除去污水中的臭味。

（3）把生活污水回收處理，進行再利用的目的是 。 知識遷移 1、閱讀下文：在通常情況下，硫化氫是一種沒有顏色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水，在空氣中點燃硫化氫氣體有二氧化硫和水生成，硫化氫的實驗室制法：用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸反應，就有硫化氫氣體逸出，回答： （1）具有臭雞蛋氣味，這屬于硫化氫的 （物理、化學）性質(zhì)。

（2）制取硫化氫氣體的裝置可選用 的氣體發(fā)生裝置，收集時可用 法。 語言表達 1、用分子的性質(zhì)解釋 ①碘受熱升華和遇冷凝華； ②乒乓球壓癟了，但未破裂，放在沸水中會恢復原狀； ③打氣筒里的空氣加壓時體積明顯減小，給水加壓時，體積無明顯變化； ④50 mL酒精和50 mL水混合，總體積小于100 mL。

2、我國的“西部大開發(fā)”已啟動，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據(jù)課本知識談談，在西部開發(fā)過程中，為了避免水被污染，主要應注意哪些方面的問題。

3、下面是水通電分解的示意圖： 根據(jù)該圖，你得到哪些信息： ① ； ② ； ③ 。 實驗設計 1、某學生分兩步進行實驗：①將硫粉和鐵粉在研缽中研磨并混勻；②加熱上述混合粉末發(fā)生劇烈的發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

證明實驗①的變化是物理變化的方法是 ， 證明實驗②的變化是化學變化的方法是 。 2、以酒精、水為原料，用家中的杯子、瓶子、碗、筷子、湯匙等為儀器，設計實驗證明；分子是在不停運動的，分子之間有間隔。

環(huán)保愛好者 1、如果某水龍頭每秒滴2滴水，每20滴為1 mL，試計算一晝夜滴水 g。 2、氫氣。

2.化學基礎版第二版答案

部分習題參考答案1、p總=973Pa2、（1）p（初）=102 KPa (2)p(N2)= 204 KPa, p(O2)= 51 KPa(3)n(N2)=0.180 mol,n(O2)=0.0449 mol3、p(H2)= 123.88 KPa, p(O2)= 61.94 KPa4、V(H2)= 0.0241L,n(H2)=0.0098 mol6、（1）x(H2O)= 0.02, x(N2)= 0.98 (2)V(N2)= 10.150L7、= -978.6kJ·-18、= 35.6kJ·mol-19、（1） = -3350kJ·mol-1 (2)-4141 kJ10、= 679.97 kJ·mol-111、= 90kJ·mol-112、（4）= -16.7 kJ/mol2 化學反應速率和化學平衡1、（1）正反應的速率方程式υ（NO）=2.5*103 c2(NO) c(O2) (2)k(NO)=2.5*103 mol-2·L2·s-13、（1）正向 （2）逆向 （3）不反應 （4）正向 （5）不反應5、=0.56、（1）75% (2)99.8%7、11.3摩爾 8、=1.0 9、（1）c(C2H5OH) =0.74 mol/L, c(CH3COOH) =0.74 mol/L , c(CH3COOC2H5)=1.3 mol/L, =4.0(2)3.7mol/L 10、（1）1.65*10-4 (2)1.83*10-4 (3)6.43 電解質(zhì)溶液和離子平衡 1、完成下列換算：（1）pH=4.25 pH=11.37 pH=7.06 pH=3.74(2)c(H+)=0.56 mol/L 0.042 mol/L 1.6*10-8 mol/L 3.2*10-13 mol/L2、（1）pH=1.30 (2)pH=2.353、=1.0*10-6 =1.0%4、pH=11.67 稀釋后pH=9.955、（1）pH=4.74 (2)pH=9.956、c(H+)=1.10*10-4mol/L c(S2-)=7.10*10-15mol/L7、m(NaAc)=21.10g8、pH=4.78 pH=10.90 pH=7.579、酸：HF,HCO3-,NH4+,NH3,H2O,H2S,H3PO4,HPO42-堿：HCO3-,NH3,ClO4-,H2O,HPO42-兩性物質(zhì)：HCO3-,NH3,H2O10、（1）HCO3-,,HPO42-,,NH3,CN-,OH-,HS-(2)HAc,H3PO4,HCl,HS-,H3O+,H2O11、（PbCl2）= ; (Ag2S)= ;(AgBr)= ; (Ba3(PO4)2)= 12、（CaCO3）=2.8*10-9 (CaCO3)=1.1*10-1213、c(Ca2+)=1.09*10-3 mol/L c(F-)=2.18*10-3 mol/L; c(Pb2+)=c(SO42-)=1.26*10-4 mol/L14、（1） (2) 15、m(NH4Cl)=0.21g16、Ba2+先沉淀；Ag+沉淀時，c(Ba2+)=7.9*10-8mol/L，可以分離17、V（氨水）=20.3mL,m(NH4Cl)=26.8g4 氧化還原1、（1）+3, -1 (2)Zn,H3AsO4;H3AsO4,Zn (4)減??；減小2、（1）(A) (2)(B) (3)(C) (4)(D)(5)(A) 7、Fe3+ 8、11、（1） 不能制得氯氣（2） ；能制得氯氣12、（1） (3) 14、（2）c(Pb 2+)=0.46 mol/L 5 原子結(jié)構與元素性質(zhì)周期律1、（2）、（3）不合理。

當 n = 2時， l只能是0、1；當l = 0時， m只能是0。2、（1）m = 0，±1，±2; (2)l = 1,2,3;(3)n = 3,4， … （4）ms = ± 3、（1）、（5）屬于原子的基態(tài)；（3）、（6）屬于原子的激發(fā)態(tài)；（2）、（4） 純屬錯誤。

4、n = 4時，該電子層有4個能級，相應的每一能級的軌道數(shù)為1、3、5、7，最多各容納2、6、10、14個電子。5、8O [He]2s22p4 18Ar [Ne]3s23p6 25Mn [Ar]3d5 4s2 71Lu [Xe]4f145d16s26、（2） P (Z =15) (3) ls22s22p63s23p64s2 (5) Cu (Z =29) (6) [ Ar ] 3d104s24p68、S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K+ 1s2 2s2 2p6 3s 23p6Pb2+ [Xe] 4f14 5d10 6s2 Ag+ [Kr] 4d10Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Co2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 N 3- [Ne] = [He] 2s2 2p6 Al3+ [Ne] = [He] 2s2 2p6 Ce4+ [Xe] = [Kr] 4d10 5s2 5p69、序號元素電子層結(jié)構電子總數(shù)周期族分區(qū)（1）Zn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s230四ⅡBds(2)Mn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s225四ⅦBd(3)As1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p333四ⅤAp(4)Rb1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s137五ⅠAs(5)F1s2 2s2 2p59二ⅦAp。

3.求這些化學基礎知識的答案

一、常見物質(zhì)的化學式： 氧化鐵：FeO 鹽酸：HCl 硫酸銅：CuSO4 硫酸鐵：Fe2(SO4)3 氯化鐵：FeCl3 硫酸鋇：BaSO4 氯化銅：CuCl 氫氧化鋇：Ba(OH)2 硝酸鋇：Ba(NO3)2 氯化鋁：AlCl3 硫酸鋁：Al2(SO4)3 硝酸銀： AgNO3 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氯化銀：AgCl 碳酸鈣：CaCO3 氫氧化銅：Cu(OH)2 硝酸銅：Cu(NO3)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 硫酸亞鐵：FeSO4 氯化亞鐵：FeCl2 碳酸鈉：Na2CO3 氯化鈣：CaCl2 氧化鈣：CaO 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氯化鈉：NaCl 氯化鋇：BaCl2 硫酸銨：（NH4）2SO4 碳酸氫銨：NH4HCO3 氨水：NH3·H2O 碳酸鉀：K2CO3 氧化銅：CuO 亞硫酸鈉：Na2SO3 硫酸鈉：Na2SO4 二、一些離子的顏色： 1、銅離子（Cu2+）：藍色 例：CuSO4溶液 2、鐵離子（Fe3+）：黃色 例：Fe2(SO4)3溶液 3、亞鐵離子（Fe2+）：淺綠色 例：FeSO4溶液 三、一些沉淀的名稱和顏色 1、碘化鉛（PbI2）金黃色粉末或結(jié)晶； 2、氫氧化銅（Cu(OH)2）藍色沉淀； 3、氫氧化鐵（Fe(OH)3）紅褐色沉淀； 4、碳酸鈣（CaCO3）白色沉淀； 5、硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀； 6、氯化銀（AgCl）白色沉淀； 7、碳酸鋇（BaCO3）白色沉淀； 8、氫氧化鎂（Mg(OH)3）白色沉淀. 四、一些物質(zhì)的俗名： 氫氧化鈉：燒堿； 氫氧化鈣：熟石灰； 碳酸鈣：大理石等； 碳酸鈉：純堿； 食鹽：氯化鈉； 干冰：二氧化碳固體； 食醋：醋（也許是醋酸）； 鐵銹：三氧化二鐵； 銅綠：堿式碳酸銅； 碳銨：酸式碳酸銨； 胃舒平：復方氫氧化鋁； 堿石灰：即鈉石灰； 生石灰：氧化鈣； 草木灰：一種碳酸鹽（不太好說，成份太多了）； 尿素：相當于碳酸的二酰氨； 水垢：“水垢”也就是“水堿”，就是在水的狀態(tài)發(fā)生變化時（特別是加熱時），水中溶解的鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），與某些酸根離子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸鈣； 小蘇打：碳酸氫鈉； 沼氣：甲烷（主要成份）； 酒精：乙醇乙醇（主要成份）； 五、一些結(jié)晶水合物的化學式和名稱： 膽礬、藍礬（CuSO4·5H2O）：五水硫酸銅； 純堿晶體（Na2CO3.10H2O）：十水碳酸鈉； 六、一些離子的鑒定： 1、硫酸根離子（SO42-）：先加入Ba(NO3)2溶液（含鋇溶液），若有沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有硫酸根離子； 2、氯離子（Cl-）： 先加入AgNO3溶液（含銀溶液），若有沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，若沉淀不溶解，則含有氯離子； 3、碳酸根離子（CO32-）：加入酸性物質(zhì)，若產(chǎn)生氣泡，再把搜集到的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子； 4、銨根離子（NH4+）：加入NaOH溶液并加熱，若有能使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生，則含有銨根離子。

注：以上證明，都要先取待測溶液少量于試管中。 七、四大基本反應類型： 1、化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應； 2、分解反應： 一種化合物經(jīng)一些特定條件產(chǎn)生兩種或兩種以上的物質(zhì)； 3、復分解反應：化合物與化合物反應產(chǎn)生兩種新的化合物的反應（注：反應物都要可溶，且生成物要是氣體、沉淀或水）； 4、置換反應：單質(zhì)與化合物反應，生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應。

八：一些常見有顏色的物質(zhì)（寫化學式）： 1）紅色的物質(zhì)：銅（Cu）、氧化鐵（FeO）、紅磷（P） 2）黑色的物質(zhì)：碳（C）、氧化銅（CuO）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化錳（MnO2） 粉末狀的鐵（Fe） 3）黃色的物質(zhì)：硫（S）、黃銅（由銅和鋅所組成的合金，無化學式，但可表達為Cu-Zn合金）。老大，你也真很，我手都要打抽筋了，能選我嗎？可以多給分嗎？。

4.求高中化學必修一1~3章化學基礎知識復習提綱答案

一、漏斗 玻璃棒

玻璃棒 蒸發(fā)皿

玻璃棒 受熱不均

液體較少

坩堝鉗 實驗臺 驟冷 石棉網(wǎng)

沸點 沸點

下 上 左 右（這個不太確定- -）

蒸餾燒瓶支管下限同一水平位置

下 上

防暴沸

互不相溶的 溶解度 小 大

互不相溶、互不反應

大于

分液漏斗、燒杯、鐵架臺 氣密性

密度大小

分液漏斗下端 分液漏斗上端

二、先鹽酸酸化，再加BaCl2 加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇生成不溶于鹽酸的白色沉淀

Ba2+ +(SO4)2- ==BaSO4↓

先用鹽酸酸化，再加AgNO3 加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入硝酸銀生成不溶于鹽酸的白色沉淀

Ag+ +Cl- ==AgCl↓

三、

1.不能，引進新雜質(zhì)硝酸根；不能，引進新雜質(zhì)鉀離子；不能，引進新雜質(zhì)鉀離子

2.加入硫酸鈉，使鋇離子沉淀

3.加入鹽酸并加熱。方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

4.加鹽酸之前

5.氯化鋇 氫氧化鈉 碳酸鈉 鹽酸

5.化學基礎題（詳細的全部）

元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。

化學式 化學反應式 化學方程式 元素化合價 化學應用題 化學實驗[命題趨向]中學化學中基礎理論內(nèi)容可分成物質(zhì)結(jié)構、元素周期律和元素周期表、化學反應速率和化學平衡、電離平衡、電化學等五塊。

每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進展相結(jié)合考查基礎理論化學領域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進展，科技新進展往往可跟中學化學基礎理論內(nèi)容聯(lián)系起來。

高考中常會出現(xiàn)以科技新進展為命題背景的試題。跟科技新進展相結(jié)合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。

類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學獎有關的試題，所以在復習過程中既要重視全面鞏固化學基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學學科緊密相關的媒體報道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論中學化學課本中有許多跟基礎理論內(nèi)容相關的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構示意圖，化學平衡移動過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。

學習中這類圖像可幫助學生理解基礎理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學學科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學化學課本中出現(xiàn)過的晶體結(jié)構、分子結(jié)構模型為落點來設計試題的。

如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結(jié)構、C60結(jié)構圖、電解池圖像等等，這類試題的一個共同特點是先要觀察分析圖像、再運用相關的基礎理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應引起大家重視。

復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀察、想清楚微觀結(jié)構中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關內(nèi)容是近幾年高考的一個熱點，請加以重視。

3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質(zhì)結(jié)構等原子、離子、分子等微粒結(jié)構是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質(zhì)結(jié)構。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學鍵、離子的電子結(jié)構等內(nèi)容。

最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價鍵個數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價分子（如NO、NO2等）很難使每個原子都達8電子結(jié)構。原子結(jié)構、化學鍵等是中學化學重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個角度命題既可以測試考生有關原子結(jié)構、共價鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。

4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎理論知識。

要重視“元素推斷題”。這是化學學科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構、元素周期律、化學平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學知識。

還要注意跟元素周期表相關的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學平衡原理的應用化學平衡移動原理是基礎理論中的一個核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學平衡移動原理的試題。

但要注意，化學平衡移動原理可以從多個不同側(cè)面加以考查。可以要求考生定性地分析平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率變化等、也可以要求考生結(jié)合化學平衡進行計算、還可以是要求考生結(jié)合圖像分析化學平衡問題。

這類試題常會聯(lián)系到有關化學方程式的計算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學平衡原理的試題也比較常見。

6.以pH為聯(lián)結(jié)點綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結(jié)點來綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。

據(jù)我們統(tǒng)計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關系之中，從分析離子關系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學生對相關理論內(nèi)容的理解水平。

這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。

這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實驗角度切入考查基礎理論化學學科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學實驗相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎理論跟化學相綜合的試題。

2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實驗有關的試題，而且都是以教材中實驗為落點。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關的實驗素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。

6.求基礎化學第二版趙玉娥,王傳勝,徐雅君主編的習題答案和復習資料

部分習題參考答案 1、p總=973Pa 2、（1）p（初）=102 KPa (2)p(N2)= 204 KPa, p(O2)= 51 KPa (3)n(N2)=0.180 mol,n(O2)=0.0449 mol 3、p(H2)= 123.88 KPa, p(O2)= 61.94 KPa 4、V(H2)= 0.0241L,n(H2)=0.0098 mol 6、（1）x(H2O)= 0.02, x(N2)= 0.98 (2)V(N2)= 10.150L 7、= -978.6kJ·mol-1 8、= 35.6kJ·mol-1 9、（1） = -3350kJ·mol-1 (2)-4141 kJ 10、= 679.97 kJ·mol-1 11、= 90kJ·mol-1 12、（4）= -16.7 kJ/mol 2 化學反應速率和化學平衡 1、（1）正反應的速率方程式υ（NO）=2.5*103 c2(NO) c(O2) (2)k(NO)=2.5*103 mol-2·L2·s-1 3、（1）正向 （2）逆向 （3）不反應 （4）正向 （5）不反應 5、=0.5 6、（1）75% (2)99.8% 7、11.3摩爾 8、=1.0 9、（1）c(C2H5OH) =0.74 mol/L, c(CH3COOH) =0.74 mol/L , c(CH3COOC2H5)=1.3 mol/L, =4.0 (2)3.7mol/L 10、（1）1.65*10-4 (2)1.83*10-4 (3)6.43 電解質(zhì)溶液和離子平衡 1、完成下列換算： （1）pH=4.25 pH=11.37 pH=7.06 pH=3.74 (2)c(H+)=0.56 mol/L 0.042 mol/L 1.6*10-8 mol/L 3.2*10-13 mol/L 2、（1）pH=1.30 (2)pH=2.35 3、=1.0*10-6 =1.0% 4、pH=11.67 稀釋后pH=9.95 5、（1）pH=4.74 (2)pH=9.95 6、c(H+)=1.10*10-4mol/L c(S2-)=7.10*10-15mol/L 7、m(NaAc)=21.10g 8、pH=4.78 pH=10.90 pH=7.57 9、酸：HF,HCO3-,NH4+,NH3,H2O,H2S,H3PO4,HPO42- 堿：HCO3-,NH3,ClO4-,H2O,HPO42- 兩性物質(zhì)：HCO3-,NH3,H2O 10、（1）HCO3-,,HPO42-,,NH3,CN-,OH-,HS- (2)HAc,H3PO4,HCl,HS-,H3O+,H2O 11、（PbCl2）= ; (Ag2S)= ; (AgBr)= ; (Ba3(PO4)2)= 12、（CaCO3）=2.8*10-9 (CaCO3)=1.1*10-12 13、c(Ca2+)=1.09*10-3 mol/L c(F-)=2.18*10-3 mol/L; c(Pb2+)=c(SO42-)=1.26*10-4 mol/L 14、（1） (2) 15、m(NH4Cl)=0.21g 16、Ba2+先沉淀；Ag+沉淀時，c(Ba2+)=7.9*10-8mol/L，可以分離 17、V（氨水）=20.3mL,m(NH4Cl)=26.8g 4 氧化還原 1、（1）+3, -1 (2)Zn,H3AsO4;H3AsO4,Zn (4)減??；減小 2、（1）(A) (2)(B) (3)(C) (4)(D)(5)(A) 7、Fe3+ 8、 11、（1） 不能制得氯氣 （2） ；能制得氯氣 12、（1） (3) 14、（2）c(Pb 2+)=0.46 mol/L 5 原子結(jié)構與元素性質(zhì)周期律 1、（2）、（3）不合理。

當 n = 2時， l只能是0、1；當l = 0時， m只能是0。 2、（1）m = 0，±1，±2; (2)l = 1,2,3;(3)n = 3,4， … （4）ms = ± 3、（1）、（5）屬于原子的基態(tài)； （3）、（6）屬于原子的激發(fā)態(tài)； （2）、（4） 純屬錯誤。

4、n = 4時，該電子層有4個能級，相應的每一能級的軌道數(shù)為1、3、5、7，最多各容納2、6、10、14個電子。 5、8O [He]2s22p4 18Ar [Ne]3s23p6 25Mn [Ar]3d5 4s2 71Lu [Xe]4f145d16s2 6、（2） P (Z =15) (3) ls22s22p63s23p64s2 (5) Cu (Z =29) (6) [ Ar ] 3d104s24p6 8、S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K+ 1s2 2s2 2p6 3s 23p6 Pb2+ [Xe] 4f14 5d10 6s2 Ag+ [Kr]4d10 Mn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Co2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 N3- [Ne] = [He] 2s2 2p6 Al3+ [Ne] = [He] 2s2 2p6 Ce4+ [Xe] = [Kr]4d10 5s2 5p6 9、 10、（1）有三種，原子序數(shù)分別為19、24與 29; (2)原子序數(shù) 元素 電子分布式 周期 族 區(qū) 19 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 四 lA s 24 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 四 VlB d 29 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 四 lB ds 11、（1） 12Mg < 38Sr < 56Ba (136, 191, 198 pm) (2) 15P < 51Sb < 83Bi (110, 141, 146 pm) (3) 22Ti < 72Hf < 40Zr (132, 144, 145 pm) (4) 28Ni < 23V < 36Kr < 20Ca (115, 122, 169, 174 pm) 12、（1）29號元素具有較大的電負性； （2）38號元素具有較大的電負性 13、 原子序數(shù) 電子分布式 元素符號 周期 族 區(qū) 最高氧化數(shù) 12 [Ne]3s2 Mg 3 IIA s +2 7 1s2 2s2 2p3 N 2 VA p +5 40 [Kr]4d25s2 Zr 5 IVB d +4 53 [Kr]4d10 5s2 5p5 I 5 VIIA p +7 30 [Ar]3d104s2 Zn 4 IIB ds +2 14、 原子序數(shù) 電子分布式 各層電子數(shù) 周期 族 區(qū) 金屬還是非金屬 11 Na [Ne]3s1 2,8,1 三 ⅠA s 金屬 21 Sc [Ar]3d14s2 2,8,9,2 四 ⅢB d 金屬 53 I [Kr]4d105s25p5 2,8,18,18,7， 五 ⅦA p 非金屬 60 Nd [Xe]4f4 6s2 2,8,18,22,8,2 六 ⅢB f 金屬 80 Hg [Xe]4f145d106s2 2,8,18,32,18,2 六 ⅡB ds 金屬 15、（1）Br (2)K (3)K (4) Kr 16、（1）電子總數(shù)為34個； （2）有四個電子層，每層電子數(shù)為，2,8,18,6; (3)價電子總數(shù)為6; (4)屬第四周期，第ⅥA族，p區(qū). （5）最高正氧化值為+6; (6)屬非金屬（[Ar] 3d10 4s2 4p4），元素符號Se。

17、A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 (Ti)第四周期、d區(qū)、ⅣB族 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 (As)第四周期、p區(qū)、ⅤA族 18、Cr原子： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1， 不成對電子數(shù)： 6 Cr4+ 離子： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2， 不成對電子數(shù)： 2 19、.A:Sr, B:Mn, C:Br, D:O 電負性由大到小的順序：D>C>B>A 20、元素為Fe，原子序數(shù)為26 6 分子結(jié)構和晶體結(jié)構 3、HgS的顏色比ZnS的 深 ，因為 Hg2+ 極化能力強，變形性大，S2-變形性大，相互極化作用大。 14、（1）D (2)D (3)C (4)A (5)D (6)A (7)A (8)B 7 配位化合物 1、H3[AlF6] 六氟合鋁（Ⅲ）酸 ；+3 ; 6 ; F- ; F Ni(。