高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論: 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法: ①狀況條件:考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01*105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn): (1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。 (6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 (1)根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價,該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子。
基本概念: 1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物:由一種物質(zhì)組成 6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分 9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物 11、化合物:由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu): 原子、離子的關(guān)系: 注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型: ①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如:A + B = AB ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如:AB = A + B ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如:A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如:AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑) 21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里, 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識、理論: 1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。
(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不。
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識:一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12, 核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子,成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2) 溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
(其他口訣也可)26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,最多的氣體是氮?dú)?,?8%,其次是 氧氣,占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重, 不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。
在做此實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是 防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。
35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)過氧化氫和二氧化錳(黑)的混合物 ; (2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2 )焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕) 。38. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO ,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火,是因?yàn)樵谝话闱闆r下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。47. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;51. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用 燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣(一氧化碳)還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行操作時,應(yīng)先通氫氣,后 加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)先 停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。62. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的驗(yàn)滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
Ⅰ、化學(xué)用語一、輸記下列元素名稱、符號:1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式:1、單質(zhì):H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉(2)酸:HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸(3)堿:NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂(4)鹽:NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅(5)有機(jī)物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 三、熟記下列元素在化合物中的化合價:(1) +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)(2) -2 -1 -2 O Cl S(3)+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列化學(xué)方程式:(一)化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O=H2CO311'、氧化鈉溶于水:Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4(二)分解反應(yīng):12、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、電解水:2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水:CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氫氧化銅受熱分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置換反應(yīng)19、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、鋅和鹽酸的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng)):HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸鈉和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氫。
看你要達(dá)到什么高度了,就四大化學(xué)給你介紹一下,以下都是我在學(xué)習(xí)中的自身感受,肯定有不妥之處,僅供參考哦
四大化學(xué)是指:無機(jī)化學(xué),有機(jī)化學(xué),分析化學(xué),物理化學(xué)
無機(jī)化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),從基本的各元素的基本性質(zhì),還有分子軌道等基本理論都是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)
物理化學(xué)也是基礎(chǔ)類的,為化學(xué)提供了很多理論上的知識,比如說熱力學(xué)定律,動力學(xué)的只是,可以從理論上讓你對一個化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生,以及反應(yīng)的可行性進(jìn)行判斷
有機(jī)化學(xué)當(dāng)然主要是研究有機(jī)物的一門學(xué)科了,有機(jī)化合物現(xiàn)在在人類的生活中已經(jīng)達(dá)到了無處不在的程度,跟人類的生活息息相關(guān),重要性也就不用多說了。對于有機(jī)化學(xué),合成是關(guān)鍵。
分析化學(xué),我覺得是學(xué)習(xí)化學(xué)的一門工具,你在搞研究的同時,需要分析化學(xué)來進(jìn)行各種分析,來判斷你所得到的產(chǎn)物是什么物質(zhì),純度有多少,有什么雜質(zhì),是什么形貌。
當(dāng)然,學(xué)習(xí)化學(xué),做實(shí)驗(yàn)必不可少,理論知識一定要有實(shí)踐來做支撐,所以,如何使用各種化學(xué)儀器,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,從最基本的都要掌握,稍稍的不正確的操作都會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成很大的影響
當(dāng)然,還要有一個熱愛化學(xué)的心,是吧?
澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復(fù)分解) 現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁. 相關(guān)知識點(diǎn):這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末. 相關(guān)知識點(diǎn):(1)這個反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色. 水通電分解(或水的電解) 2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解) 現(xiàn)象:陰極,陽極有大量的氣泡產(chǎn)生 相關(guān)知識點(diǎn):(1)陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8. 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O → Ca(OH)2(化合) 現(xiàn)象:白色粉末溶解 相關(guān)知識點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合) 現(xiàn)象:紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末 相關(guān)知識點(diǎn):這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物) 2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解) 相關(guān)知識點(diǎn):(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發(fā). 木炭在空氣(或氧氣)中燃燒 C + O2 CO2(化合) 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出紅光,在氧氣中是發(fā)出白光; 相關(guān)知識點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn). 硫在空氣(或氧氣)中燃燒 S + O2 SO2( 化合) 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰. 相關(guān)知識點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色) 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關(guān)知識點(diǎn):在做此實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂,目的是防止集氣瓶爆裂. 10,磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5(化合) 現(xiàn)象:產(chǎn)生大量而濃厚的白煙. 相關(guān)知識點(diǎn):煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O(化合) 現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰. 相關(guān)知識點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度. 12,木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點(diǎn):還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅 13,氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O (置換) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點(diǎn):(1)實(shí)驗(yàn)開始時,應(yīng)先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅. 14,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(或大理石和稀鹽酸反應(yīng)) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解) 現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生. 相關(guān)知識點(diǎn):碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣. 15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解) CaCO3 CaO + CO2↑(分解) 16,一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合) 現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度. 17,一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì) 相關(guān)知識點(diǎn):還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅 18,甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料. 19,氧化銅與硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(復(fù)分解) 現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成藍(lán)色 20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置換) 現(xiàn)象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出. 21,工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相關(guān)知識點(diǎn):還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵 22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(復(fù)分解) 現(xiàn)象:有藍(lán)色絮狀沉淀生成. 23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復(fù)分解) 現(xiàn)象:有紅褐色沉淀生成. 24,用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解) 現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色. 25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(復(fù)分解) 現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成. 26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復(fù)分解) 現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成. 27,膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解) 現(xiàn)象:藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成. 28,碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 版本(2) 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al 。
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。
(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2; 紅褐色↓:Fe(OH)3;白色↓:其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣味的液體。 7、有毒的,氣體:CO; 液體:CH3OH; 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國; 16、中國最大煤炭基地在:山西??; 17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應(yīng)用); 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生; 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學(xué)中的"三" 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式:為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個:(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、不。
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