初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。
(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西??;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識:一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12, 核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子,成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2) 溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
(其他口訣也可)26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算,最多的氣體是氮?dú)猓?8%,其次是 氧氣,占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重, 不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。
在做此實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是 防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。
35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)過氧化氫和二氧化錳(黑)的混合物 ; (2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2 )焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕) 。38. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO ,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火,是因?yàn)樵谝话闱闆r下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。47. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;51. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用 燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣(一氧化碳)還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行操作時,應(yīng)先通氫氣,后 加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)先 停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。62. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的驗(yàn)滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
第一單元:考點(diǎn)1. 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
考點(diǎn)2. 原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)進(jìn)入了一個嶄新的時代英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說;原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)真正成為一門獨(dú)立的學(xué)科。1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫(俄國人)發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。
考點(diǎn)3. 蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論用一干燥燒杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水,振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧,石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳考點(diǎn)4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰水,振蕩 盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁,盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒;燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣,并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(1) 取用藥品應(yīng)遵守的原則① “三不”原則:即不得用手觸摸藥品;不得品嘗藥品的味道;不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。② “少量”原則:應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品;如果實(shí)驗(yàn)沒有說明用量,一般按少量取用,即液體取1 mL—2 mL,固體只須蓋滿試管的底部。
③ “處理”原則:用剩的藥品,不得放回原瓶,不得隨便亂扔,不得帶出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定的容器中。(2) 藥品的取用取用粉末狀固體藥品一般用藥匙,塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。
使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。(3) 藥品的保存:固體藥品通常存放在廣口瓶里,液體藥品通常存放在細(xì)口瓶里。
(4)使用酒精燈時,要注意“三不”:① 不得向燃著酒精燈里添加酒精;② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈;③ 不可用嘴吹滅酒精燈。(5)給玻璃容器加熱時,玻璃容器的底部不能與燈芯接觸;被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴;熱的玻璃容器不能用冷水沖洗;給試管里的藥品加熱時,應(yīng)先預(yù)熱等等。
要注意安全。如用試管給液體加熱,試管口不能朝著有人的方向等等。
(6)儀器洗凈標(biāo)志:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。(7)讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意:俯視則讀數(shù)偏大,仰視則讀數(shù)遍小。第二單元考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)。
二百多年前,法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分??諝庥裳鯕夂偷?dú)饨M成,其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點(diǎn)2.空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%考點(diǎn)3.混合物和純凈物純凈物:只由一種物質(zhì)組成。
如氮?dú)猓∟2)、二氧化碳(CO2)等是純凈物?;旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。
如空氣??键c(diǎn)4.空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分 主要性質(zhì) 主要用途氧氣 化學(xué)性質(zhì):供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì):無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)?化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小 根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣;醫(yī)療上用作冷凍麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體 化學(xué)性質(zhì):很不活潑(惰性)物理性質(zhì):無色無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護(hù)氣;用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源;用于激光技術(shù),制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5.物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如:顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。(2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
包括:可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等??键c(diǎn)6.空氣的污染及防治 有害氣體:(CO)、(SO2)、(NO2)等,(1)空氣中的有害物質(zhì) 煙塵(可吸入顆粒物)(2)空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
(3)保護(hù)空氣的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹造林、種草等。(4)城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報:根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn),目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點(diǎn)7.測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法(1)實(shí)驗(yàn)原理及方法:利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒,(使集氣瓶中氣體體積減小,壓強(qiáng)減?。^察集氣瓶中進(jìn)水的多少,來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙;⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里,集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:⑴裝置不能漏氣;⑵集。
基本概念: 1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物:由一種物質(zhì)組成 6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分 9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物 11、化合物:由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu): 原子、離子的關(guān)系: 注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型: ①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如:A + B = AB ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如:AB = A + B ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如:A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如:AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑) 21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里, 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識、理論: 1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本。
(一)水 還可以到g12e上查看更多 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。
礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物 2. 污染水質(zhì)的因素:工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。 3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) ① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ,體積比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②證實(shí)物質(zhì)里是否含水方法:白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色 ③。
除去混合氣體中的水蒸氣,通常放在最后除,如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2),先通過 再通過 . ④。要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣,通常應(yīng)先檢驗(yàn),如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2,應(yīng)先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品),觀察到時,則說明含有 ;再通過 ,當(dāng)觀察到 ,則含有 ,接著通過 ,當(dāng)觀察到 ,則說明含有。
(二)空氣 4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算:氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 5.環(huán)境污染知識:排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大氣污染物、酸雨——來自于含硫燃料的燃燒。
6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分離。 ( 三)氧氣的性質(zhì)和用途 7.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。
液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣——物理變化。
8.氧氣的用途:氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒,有助燃性??晒┖粑茫浅S玫难趸瘎?。
⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C O2 CO2 現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒 S O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P 5O22P2 O5 現(xiàn)象:產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg O2 2MgO 現(xiàn)象:發(fā)出刺眼的白光,放出熱量,生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3 O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)惹缶痊鳴氣) 2H2 O22H2 O 現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量;不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合,遇明火很可可以會發(fā)生爆炸! ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。
向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (現(xiàn)象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁) (四)鐵的性質(zhì) 13.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì):(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法:在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng):Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 14.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,不同是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。
合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金) (五)單質(zhì)碳的性質(zhì) 15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。
它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同 16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性:木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量 碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO ②還原性: 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注重事項(xiàng):①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化。
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