高中鈉鋁(高一有關鈉都需要掌握哪些內容)
1.高一有關鈉都需要掌握哪些內容
《堿金屬》精彩視點 一、鈉1.鈉在空氣中的系列變化：2.鈉與水反應及拓展 ⑴鈉與水激烈反應，放出氫氣并生成氫氧化鈉，水中加酚酞，溶液呈紅色。
⑵鈉與酸反應：2Na+2H+=2Na++H2↑，鈉不足時，直接與酸反應；鈉過量時，先與酸反應，再與水反應。⑶與鹽反應：①在水溶液中，鈉先與水反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應：Na與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 ②在熔融狀態(tài)時，鈉直接與鹽發(fā)生置換反應：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.Na2CO3與鹽酸的互滴反應 ⑴向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量），一滴入就有氣體放出：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ⑵向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足），開始時無氣體放出：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（無氣泡），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不同的滴加順序產生不同的現(xiàn)象，這是不用其他試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的原理。
2.Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2的反應 ⑴碳酸鈉溶液與石灰水混合：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑵少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 過量的NaHCO3與Ca(OH)2反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3.Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 ⑴晶體受熱：NaHCO3受熱產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體CO2,Na2CO3無此性質：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ⑵CaCl2溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產生白色沉淀，滴加到NaHCO3溶液中無白色沉淀：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑶用稀鹽酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始一段時間無氣體產生，當鹽酸滴加到一定量后有氣體產生。而向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即產生無色無味的氣體。
三、過氧化鈉1.強氧化性：Na2O2與還原性物質反應時表現(xiàn)出強氧化性：Na2O2與FeCl2反應：4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑2.還原性：Na2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀反應時表現(xiàn)出還原性：Na2O2與酸性高錳酸鉀反應：5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O3.氧化性與還原性：Na2O2與CO2、H2O、HCl、NH4Cl等反應時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，Na2O2不是堿性氧化物。Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O2與HCl反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O Na2O2與NH4Cl反應：2Na2O2+4NH4Cl=4NaCl+O2↑+4NH3↑4.漂白性：Na2O2能使有機色質品紅溶液、酚酞試液等褪色，表現(xiàn)出漂白性。
四、氫氧化鈉1.俗名：燒堿、火堿、苛性鈉2.物理性質：白色固體，易潮解，易溶于水放熱，有強腐蝕性。3.化學性質：一元強堿，有堿的通性，易與酸反應，與酸性氧化物反應。
4.保存和稱取：密封保存，試劑瓶應用橡皮塞；稱取時，應用小燒杯或表面皿等儀器，且快速稱量，不能用紙。五、堿金屬中的一般規(guī)律與特例1.鉀、鈉在常溫下是固體，但鉀、鈉合金在常溫下為液態(tài)。
2.酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。3.氧在化合物中一般顯–2價，氫顯+1價，但Na2O2、H2O2中的氧顯–1價，NaH、CaH2中的氫顯–1價。
4.試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，金屬Na、K等除外。5.堿金屬單質一般跟水劇烈反應，但鋰跟水反應緩慢（氫氧化鋰的溶解度小）。
六、焰色反應1.焰色反應是元素的物理性質，金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應。2.不是所有元素都有特殊的焰色，只有堿金屬元素及銅、鈣等少數(shù)金屬才能呈現(xiàn)焰色反應。
3.焰色反應與氣體物質燃燒時產生的各色火焰有本質的區(qū)別。焰色反應是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)躍遷而產生各種顏色光的過程。
《堿金屬》考點回放 考點1：鈉的性質 例1：下列有關鈉的敘述中，錯誤的是 A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B.鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C.鈉是一種灰黑色的固體 D.鈉的質地軟，可用小刀切割 解法指導：鈉是銀白色金屬，質軟易切割；化學性質活潑，具有很強的還原性，易與空氣中的氧氣、水反應，在自然界中只能以化合態(tài)存在。答案：C 同步練習1：有人設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產物是什么。
⑴當進行適當操作時還需要的儀器有____________。⑵如何進行操作？_______________。
參考答案：⑴小試管和酒精燈。⑵將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指點燃試管中的氣體。
考點2：過氧化鈉的性質 例2：取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是 A.CO B.H2 C.C6H12O6 D.C12H22O11 解法指導：CO在O2完全燃燒，產物與Na2O2完全反應：①2CO+O2=2CO2②2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ ①+②加合約簡得：CO+Na2O2=Na2CO3,Na2O2增加的質量是。
2.人教版高中化學必修一鈉鋁鐵
Na及其化合物 （一）Na 1、物性：銀白色質軟金屬；密度：0.97g·cm-1；熔點：97.8。
C 2、化性：強還原性 （1）能被絕大多數(shù)非金屬氧化（甚至被H2氧化生成NaH） 4Na + O2 = 2Na2O（白色固體） ；2Na + O2 = Na2O2（淡黃色固體） Na露置于空氣中：銀白→變暗→變白→表面溶液→白色晶體→白色粉末 Na→NaO→NaOH→吸水→Na2CO3·10H2O→風化 （2）與水：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 現(xiàn)象及解釋： （3）與酸：先與H+反應放H2,H+耗完后再與水反應放H2。 (4)與鹽溶液：先與水反應，生成NaOH如果能與鹽發(fā)生復分解則繼續(xù)。
不置換金屬。 例：Na投入CuSO4溶液中： 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (5)與堿溶液：Na與其中的水反應，增大堿的濃度。
（二）Na的氧化物：Na2O和Na2O2 1、Na2O：堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。如：Na2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2O 2、Na2O2：過氧化物，不是堿性氧化物。
既有氧化性，又有還原性。 （1）自身氧化還原：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 (2)漂白（氧化性漂白）：其投入含酚酞的水中：有氣泡產生，溶液先變紅，后退色。
Al及其化合物： （一）Al的化性：較強還原性 1、與非金屬：常溫下，與O2生成Al2O3保護膜。 2、與酸：（1）非氧化性酸：2Al+ 6H+（強酸）=2Al3++3 H2↑ （2）氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等 常溫下，Al遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化；加熱仍可反應。
3、金屬間置換——鋁熱反應 2Al+ Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 熱 （與Al后的金屬氧化物高溫下置換） 4、與堿溶液：2Al + 6H2O + 2NaOH = 2Na〔Al(OH)4〕+3 H2↑ （二）Al2O3：白色固體，不溶于水；兩性氧化物。 1、與酸：Al2O3 + 6H+（強酸）=2Al3++3 H2O 2、與堿：Al2O3+ 3H2O + 2NaOH = 2Na〔Al(OH)4〕（三）Al(OH)3：白色膠狀物，不溶于水；兩性氫氧化物（只與強酸、強堿反應）。
1、與酸：Al(OH)3 + 3H+（強酸）=Al3++3 H2O 2、與堿：Al(OH)3+ NaOH = Na〔Al(OH)4〕 3、受熱分解：2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O （四）Al3+鹽： 1、Al3+鹽溶液中逐滴滴加NaOH至過量：先沉淀，后溶解。 Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ；Al(OH)3 + OH-= 〔Al(OH)4〕- 2、Al3+鹽溶液逐滴滴加NH3 ·H2O至過量：生成穩(wěn)定的沉淀 Al3+ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Fe及其化合物 （一）Fe的化性：變價金屬，被強氧化劑氧化為 Fe3+；被弱氧化劑氧化為Fe2+。
1、Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等將Fe氧化為Fe3+。 2、I2、S、H+、Cu2+等將Fe氧化為Fe2+。
3、3Fe + 2O2 = Fe3O4 4、3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（高溫條件） （二）Fe的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4 1、物性：FeO黑色固體、Fe2O3紅棕色固體、Fe3O4黑色晶體；三者均不溶于水。 2、化性：FeO 、Fe2O3為堿性氧化物，對應的堿分別是：Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （三）Fe的氫氧化物：Fe(OH)2 、Fe(OH)3: 1、物性：Fe(OH)2白色膠狀物，不溶于水；Fe(OH)3紅褐色固體，不溶于水。
2、化性：不溶性堿（離子方程式中不拆） Fe(OH)2易被氧化，在空氣中白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （四）Fe2+和Fe3+的鹽： 1、Fe2+的鹽：既有氧化性（弱），又有還原性（強） （1）氧化性：3Fe2+ + 2Al= 3Fe + 2Al3+ (2)還原性：Fe2+的鹽可被Cl2、Br2、HNO3等氧化為Fe3+，溶液由淺綠變棕黃色。
例：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2、Fe3+的鹽：只有氧化性，遇Fe、Cu、I-、SO2(SO32-)等，本身被還原為Fe2+，相應還原劑被氧化為：Fe2+、Cu2+、I2、H2SO4（或SO42-） 例：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+;2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+;2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 3、Fe2+和Fe3+鹽的檢驗： （1）加堿： （2）KSCN或NH4SCN溶液：Fe2+鹽溶液無現(xiàn)象；Fe3+鹽溶液變血紅色（溶液） Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]- 硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O SO2 + Na2O = NaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2Na + S =（研磨）Na2S 3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化鋁與氫。
3.高中化學有關Na的全部知識點
1.Na投入水中：
現(xiàn)象：浮在水面上、熔成小球、四處游動、并發(fā)出嘶嘶的響聲（簡稱：浮、球、游、鳴）
性質：浮：證明鈉的密度比水小
球：證明鈉的熔點低
游：證明有氣全放出，并推動小球四處游動
鳴：是氣體排空的聲音
反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.鈉燃燒火焰呈淡藍色，生成淡黃色固體：Na2O2
3.鈉投入CuSO4液的變化：有氣體放出，并生成藍色沉淀
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工業(yè)制金屬鈉：2NaCl=2Na+Cl2（電解熔融氯化鈉）
5.等量Mg.Al.Na與足量鹽酸反應，產生H2最多的是：
若是等物質的量：產生氫氣最多的是：AL
若是等質量：產生氫氫最多的也是AL
6鈉的性質鈉屬于第三周期第一族元素，電荷數(shù)為一，所以它比較活潑。鈉屬于金屬元素，在未氧化前是銀白色的，但是只要暴露在空氣中很短的時間即可被氧化成黑色。還有記得當時老師給我們做實驗時是用小刀切給我們每人一小塊，一般的金屬我們用小刀切不動的，這可以說明鈉的質地比較軟，當然它也是固體了，不然還怎么切呢。鈉還有焰色反應，一般是顯黃顏色的。鈉的化學性質主要是由于它核外電子數(shù)為一，處于第三周期決定的，它相對同一族的鋰來誰比較活潑，但是相對同族的鉀、銣、銫來說，它就不銣它們活潑了，鈉很容易與氧氣反應，被氧化；鈉還很用與水反應，發(fā)出滋滋的聲音并且水面冒氣泡，這是由于它和水反應放出很多熱量，并且產生氫氣的原因。由于這兩個性質，鈉經(jīng)常是保存在煤油中，只有在使用時臨時從煤油中取出。
4.高中 金屬鈉的所有知識點是什么
電解氯化鈉制金屬鈉通常在電解槽里進行。
電解時氯化鈉需要熔融，氯化鈉的熔點為801℃，在技術上有困難。用熔融溫度約為580℃的質量分數(shù)為40%氯化鈉和60%氯化鈣的低共熔物（即兩種或兩種以上物質形成的熔點最低的混合物），降低了電解時所需的溫度，從而也減低了鈉的蒸氣壓。
電解時，氯氣在陽極放出，當電流通過熔鹽時，金屬鈉和金屬鈣同時被還原出來，浮在陰極上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到（105~110）℃，金屬鈣成晶體析出，經(jīng)過濾就可以把金屬鈉跟金屬鈣分離。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常溫下也反應） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+。電解氯化鈉制金屬鈉通常在電解槽里進行。
電解時氯化鈉需要熔融，氯化鈉的熔點為801℃，在技術上有困難。用熔融溫度約為580℃的質量分數(shù)為40%氯化鈉和60%氯化鈣的低共熔物（即兩種或兩種以上物質形成的熔點最低的混合物），降低了電解時所需的溫度，從而也減低了鈉的蒸氣壓。
電解時，氯氣在陽極放出，當電流通過熔鹽時，金屬鈉和金屬鈣同時被還原出來，浮在陰極上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到（105~110）℃，金屬鈣成晶體析出，經(jīng)過濾就可以把金屬鈉跟金屬鈣分離。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常溫下也反應） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2（少量）====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2（過量）====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2（少量）====Na2CO3+H2O NaOH+CO2（過量）====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2（過量）====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 1、鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2、鈉在空氣中點燃 2Na +O2 ===== Na2O2 3、鈉和硫反應 2Na + S =Na2S 4、鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5、鈉和硫酸銅溶液反應 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6、鈉和乙醇反應 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7、氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化鈉和二氧化碳反應 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、氧化鈉和鹽酸反應 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10、過氧化鈉和水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11、過氧化鈉和二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12、過氧化鈉和鹽酸反應 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 14、碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15、碳酸氫鈉和鹽酸反應NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。
5.高中化學基礎
物理性質：鈉單質很軟，可以用小刀切割。
切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導熱劑。
鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低。
化學性質：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非?；顫姡谂c其他物質發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為 1價。
金屬性強。其離子氧化性弱。
跟氧氣的反應 在常溫時：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時：2Na+O2=△=Na2O2 （淡黃色粉末） ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O O2=2Na2O22.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如2Na Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）2Na+S=Na2S（硫化鈉）（鈉與硫研磨會發(fā)生爆炸）2Na Br2=2NaBr（溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑） 跟水的反應 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。
為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成） 反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。
鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
與酸溶液反應 鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：2Na 2HCl=2NaCl H2↑ 如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見3 與鹽反應 （1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數(shù)為置換反應，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如4Na TiCl4==熔融==4NaCl Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） Na KCl=K NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 與有機物反應 鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：2Na 2C2H5OH→2CH3CH2ONa H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉） 有關化學方程式 ⑴與非金屬單質： 2Na+H2=高溫=2NaH4Na+O2=2Na2O （白色固體）2Na+O2=點燃=Na2O2 （淡黃色粉末） ⑵與金屬單質反應4Na 9Pb=加熱=Na4Pb9 Na Tl=加熱=NaTl ⑶與水： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷與酸： 2Na 2HCl=2NaCl H2↑ ⑸與堿； 不反應（與堿溶液反應） ⑹與鹽； ①4Na TiCl4=高溫=4NaCl Ti6Na 2NaNo2=高溫=N2↑ 4Na2O Na KCl=高溫=K↑ NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NH4Cl NaOH=NaCl NH3↑+H2O ⑺與氧化物： 4Na CO2=點燃=2Na2O C↓ 鈉的制取與保存 制取 通過電解熔融的氯化鈉（食鹽）或熔融氫氧化鈉制得。
反應方程式：熔融狀態(tài)下，2NaCl（電解）=2Na Cl2↑ （當斯法）2NaOH（電解）=2Na O2↑ H2↑ （卡斯納法） 保存 鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里。（原因：ρ Na>ρ煤油且Na與煤油不發(fā)生化學反應）。
6.高一化學鈉化合物的知識總結
鈉及其化合物的性質： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 鐵及其化合物性質 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 鈉及其化合物的性質： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 鐵及其化合物性質 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2。
