物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)小結(jié) 有關(guān)概念:1、物質(zhì)的量(n) ①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少,它的單位是摩爾,即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。③摩爾是物質(zhì)的量的單位。
摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一,它的符號(hào)是mol。④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子。
摩爾不能量度宏觀物質(zhì),如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則,因?yàn)闅涫窃孛Q,不是微粒名稱,也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。 ⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA):①定義值(標(biāo)準(zhǔn)):以0.012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn);1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。②近似值(測(cè)定值):經(jīng)過科學(xué)測(cè)定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02*1023,單位是mol-1,用符號(hào)NA表示。
3.摩爾質(zhì)量(M):①定義:1mol某微粒的質(zhì)量 ②定義公式: ,③摩爾質(zhì)量的單位:克/摩。④數(shù)值:某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。
⑤注意:摩爾質(zhì)量有單位,是克/摩,而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。4.氣體摩爾體積(Vm) ①定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101kPa時(shí)),1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為: ③數(shù)值:氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol)。④注意:對(duì)于氣體摩爾體積,在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面:一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況,符號(hào)SPT),一個(gè)對(duì)象(只限于氣體,不管是純凈氣體還是混合氣體都可),兩個(gè)數(shù)據(jù)(“1摩”、“約22.4升”)。
如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。⑤理解:我們可以認(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)(0℃,101kPa)下的氣體摩爾體積。
當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí),氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,如273℃,101kPa時(shí),氣體的摩爾體積為44.8升/摩。5.阿伏加德羅定律 ①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因素:物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。
氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等,故有阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象:可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論:(其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。) ①同溫同壓下: ; ②同溫同體積: 。
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí),密度=質(zhì)量÷體積,下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體,則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,體積在數(shù)值上等于摩爾體積,所以可得如下計(jì)算公式:標(biāo)況下氣體的密度(g?L-1)=氣體的摩爾質(zhì)量(g?mol-1)÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積(L?mol-1)。 8.物質(zhì)的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下,一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。
常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù),以及物質(zhì)的量濃度。①定義:物質(zhì)的量濃度是以單位體積(1升)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
②定義公式為: ③單位:常用mol/L ④注意:溶液體積的計(jì)算及單位9.溶液的物質(zhì)的量濃度 與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ(g?cm-3)之間的關(guān)系:10.易混淆的概念辨析 ①物質(zhì)的量與摩爾:“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量;摩爾是物質(zhì)的量的單位。②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量:摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,它是一個(gè)有單位的量,單位為g?mol-1;相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量,沒有單位。
摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量:質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一,其單位是kg;摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,其單位是g?mol-1;二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
11.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)配制步驟: ①計(jì)算所需溶質(zhì)的量 ② ③溶解或稀釋:注意冷卻或升溫至室溫 ④移液:把燒杯液體引流入容量瓶。 ⑤洗滌:洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液一并移入容量瓶。
⑥定容:向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2~3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
⑧裝瓶:(2)使用的儀器: 托盤天平或量筒(滴定管)、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。(3)重點(diǎn)注意事項(xiàng):①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水;②配制一定體積的溶液時(shí),選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同;③。
教你~首先物質(zhì)的量只能用于微觀粒子 ~~~~你把從三個(gè)方向去理解~~第一個(gè):個(gè)數(shù)。我們把NA(近似6.02 *1023)個(gè)粒子規(guī)定為一摩爾。公式~~n=N/NA=N/6.02 *1023 理解就是把它NA(近似6.02 *1023)看做一個(gè)集體~~有NA(近似6.02 *1023)這么多個(gè)粒子就是一個(gè)集體~一個(gè)物質(zhì)的量~`一摩爾~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一個(gè)意思~~第二個(gè)方面是:~~質(zhì)量~~通過研究發(fā)現(xiàn)~·當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量等于他的相對(duì)原子或分子質(zhì)量的時(shí)候它所有的粒子個(gè)數(shù)就是NA(近似6.02 *1023)也就是一摩爾~~18克水里面有NA(近似6.02 *1023)個(gè)水分子~~正好一摩爾~那只要我們知道物質(zhì)的質(zhì)量就可以知道它的物質(zhì)的量是多少了~就除以他的相對(duì)原子或分子質(zhì)量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起來(lái)你就可以知道了物質(zhì)的量是一個(gè)把宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量~~我們知道質(zhì)量相對(duì)原子分子質(zhì)量就知道了粒子個(gè)數(shù)了~~~N/NA=N/6.02 *1023 =n = m/M
還有一個(gè)是第三方面~~體積~~注意這個(gè)只適用于氣體~~我們通過研究在相同情況下的相同物質(zhì)的量的各種氣體所占有的體積是一樣的~~規(guī)定單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積Vm ~就一摩爾的氣體的體積是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下1mol任何氣體的質(zhì)量為22.4 L~~我們就規(guī)定了在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積為22.4~~n=V/Vm =V/22.4(如果不是標(biāo)況就不是22.4了)
最后濃度~~最好理解~~就是單位體積的物質(zhì)里面有多少摩爾的物質(zhì)1.物質(zhì)的量濃度. 公式c=n/V
關(guān)于稀釋~~你就記得由c=n/V 得n=c*V 我們稀釋是加水或別的東西~~溶液的溶質(zhì)n沒有變化所以
c1*V1=n=c2*V2
給分吧~~我可是很用心的~~一個(gè)字一個(gè)的總結(jié)打的~~有什么不懂就問吧~~這方面就有點(diǎn)難理解~`但是對(duì)高中來(lái)說不難的~~多做題就好了~~
化學(xué),講的是微觀的事
比如我們說2個(gè)氫氣分子+1個(gè)氧氣分子燃燒生成2個(gè)水分子
但實(shí)際上你真的能搞到2個(gè)氫氣分子嗎?
那肯定不可能的
化學(xué),是微觀和,但現(xiàn)實(shí),確實(shí)宏觀的。
化學(xué)的宏觀就是用摩爾來(lái)表示,他的定義是物質(zhì)的量,也就是物質(zhì)的數(shù)量
比如,
18g水,(質(zhì)量表示,這樣能理解)
水的分子量是18,數(shù)量就是1摩爾,就表示18g水=1mol水,前面是質(zhì)量,后面是數(shù)量,1mol=6.02*10(23)個(gè)水分子。
就像我上面說的一樣,化學(xué)是講究數(shù)量的,比如氫氣和氧氣反應(yīng),分子的數(shù)量比是2:1,那計(jì)算時(shí)就必須代入數(shù)量的量,摩爾
如果用質(zhì)量算,質(zhì)量的比是4:32,那就得代入質(zhì)量的單位,克
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摩爾,舊稱克分子、克原子,是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一,表示物質(zhì)的量,符號(hào)為mol。每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(約6.02*10^23)個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體。
組成
一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0.012kg^12個(gè)C(碳)所包含的碳原子的個(gè)數(shù),即6.0221367x10^23 個(gè)結(jié)構(gòu)粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子,以及這些粒子的特定組合.有時(shí),把一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,用符號(hào)μ表示.如氫H?的 μ=202x10-3kg。質(zhì)量F為M的物質(zhì),M與μ之比稱為該物質(zhì)的物質(zhì)的量(又稱摩爾數(shù)),=Mμ。例如M=404x10-3kg 氫 H2 的=2。一摩爾物質(zhì)所占的體積 Vm,稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強(qiáng).標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系較小. 根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定,知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02*10^23。
基本信息
科學(xué)上把含有6.02*10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位,稱為摩爾,它是表示物質(zhì)的量(符號(hào)是n)的單位,簡(jiǎn)稱為摩,單位符號(hào)是mol。 1mol的碳原子含6.02*10^23個(gè)碳原子,質(zhì)量為12克。 1mol的硫原子含6.02*10^23個(gè)硫原子,質(zhì)量為32克。 同理,1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 水的式量是18,1mol的質(zhì)量為18g,含6.02*10^23個(gè)水分子。 通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量,叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(符號(hào)是M),摩爾質(zhì)量的單位是克/摩,讀作“克每摩”(符號(hào)是“g/mol”)例如,水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,寫成M(H2O)=18g/mol。 物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的[1]摩爾質(zhì)量(M)相互之間有怎樣的關(guān)系呢? 即有:n=m/M
你好,我是一名高二的學(xué)生,我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。 其實(shí)那很簡(jiǎn)單的。 我覺得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個(gè)字母代表什么,舉個(gè)例吧,n=m/M,n為物質(zhì)的量,簡(jiǎn)單來(lái)說就是有多少顆粒子,而國(guó)際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個(gè)該物質(zhì)的微粒,也就是說如果有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子,我們就說有1molNaCl。 而m為質(zhì)量,就是表示有多少克,這個(gè)比較簡(jiǎn)單,你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量,所謂摩爾質(zhì)量,你可以這么理解,就是說“多少克每摩爾”,舉個(gè)例,NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,這個(gè)是說如果有1molNaCl,(即剛才說的有6.02*10的23次方個(gè)氯化鈉分子),既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量,那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。 這就是摩爾質(zhì)量,而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。 現(xiàn)在我們做道題吧,如果有117gNaCl,那么它的物質(zhì)的量是多少呢?
因?yàn)槊?8.5gNaCl就是1mol,(這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思)所以117g,也就是有2個(gè)58.5,那么就是2mol了。 那我們現(xiàn)在再看看公式:n=m/M, 現(xiàn)在m為117g,M為58.5g/mol,那么117/58.5就是等于2,單位為mol。所以就是2mol。
通過理解公式上的每個(gè)字母的意思,再來(lái)看公式,你就能從本質(zhì)上理解,其他的那幾個(gè)公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個(gè)知識(shí)吧,這很重要的。 就是這樣,理解了嗎?
根據(jù)新課標(biāo),有關(guān)摩爾的知識(shí)如下:1、物質(zhì)的量及其含義:(1)物質(zhì)的量:表示一定量的粒子的集體的物理量。
單位:摩爾 符號(hào):mol(2)關(guān)于摩爾:基準(zhǔn):阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位:mol-1.符號(hào):NA 近似值:6.02X10 23 運(yùn)用注意:僅能用于微觀;使用時(shí)要用化學(xué)式標(biāo)明所描述對(duì)象。
2、摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式:M=m/n 單位:g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
3、氣體摩爾體積:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式:Vm=V/n 單位:L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其近似值為22.4L/mol4、物質(zhì)的量濃度:用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
公式:c=n/V 單位:mol/L。
PV=nRT。(R為常數(shù).T為溫度.P為壓強(qiáng).V為體積)
同溫同壓下.氣體體積比等于物質(zhì)的量比 V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2 (N為粒子數(shù)) 同溫同壓下.氣體密度比等于式量比(即摩爾質(zhì)量比) p1/p2=V2/V1=M1/M2 其他的太多.省略公式。同溫同體積氣體.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比。。同溫同壓下..同體積氣體質(zhì)量比等于式量比。。.同溫同壓下.同質(zhì)量氣體體積比等于式量反比。。..同溫同壓下.同質(zhì)量氣體壓強(qiáng)比等于式量反比
根據(jù)新課標(biāo),有關(guān)摩爾的知識(shí)如下:
1、物質(zhì)的量及其含義:
(1)物質(zhì)的量:表示一定量的粒子的集體的物理量。單位:摩爾 符號(hào):mol
(2)關(guān)于摩爾:
基準(zhǔn):阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。單位:mol-1.符號(hào):NA 近似值:6.02X10 23
運(yùn)用注意:僅能用于微觀;使用時(shí)要用化學(xué)式標(biāo)明所描述對(duì)象。
2、摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。公式:M=m/n 單位:g/mol
數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
3、氣體摩爾體積:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積。公式:Vm=V/n 單位:L/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其近似值為22.4L/mol
4、物質(zhì)的量濃度:用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。
公式:c=n/V 單位:mol/L
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾(mol): 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 二、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng):A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)。
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