高中化學和基本題型(高一化學全冊和典型題型歸納總結(jié))

1.高一化學全冊基礎知識和典型題型歸納總結(jié)

高一化學方程式大總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl ?si=1。

2.高考化學大題有幾個類型,分別考什么

1、化學反應原理類大題答題技巧 該類題盡管設問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因而要充滿信心，不能畏懼，分析時要冷靜，不能急于求成。

這類試題考查的內(nèi)容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項，有關各類平衡移動的判斷、平衡常數(shù)的表達式、影響因素及相關計算的“三步走”格式、影響反應速率的因素及有關計算的關系式，電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式書寫及有關利用電子守恒的計算，電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時需特別注意的重點。再就是在理解這些原理或規(guī)律時，也可以借助圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力。

總結(jié)技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。另外該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解決，千萬不能放棄。

2、元素（物質(zhì)）綜合推斷類大題答題技巧 無機元素推斷題的解題關鍵是準確推斷出相關物質(zhì)，準確審題，無機推斷題非常重視直覺的作用，但直覺推斷出的物質(zhì)需要帶入相關情境中驗證，以免發(fā)生錯覺。同時，無機推斷題還需要嚴格按照題目設問要求，規(guī)范使用化學方程式、離子方程式及電子排布式等化學用語來表達推斷結(jié)果或問題答案。

3、有機綜合類大題答題技巧 有機綜合試題的解題關鍵是準確識別有機物結(jié)構(gòu)示意圖或有機合成路線圖。對于以新合成有機物的結(jié)構(gòu)和以有機合成路線圖為已知條件的有機大題，前者重在分析新物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點，后者首先要明確各階段物質(zhì)的類型及它們之間的衍變關系，再根據(jù)題給要求分別回答有關問題。

4、實驗綜合類大題答題技巧 解答實驗綜合題的關鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用，再根據(jù)功能與作用判斷所用的化學試劑及所需要進行的操作。對于實驗探究題，必須按照科學探究的基本環(huán)節(jié)，即提出假設、實驗驗證、得出結(jié)論去研究試題，回答問題。

工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、特點），再分析流程步驟，全方位了解流程（反應物是什么、發(fā)生了什么反應、反應帶來了哪些結(jié)果），再根據(jù)試題設問及要求，從問題中提煉答題信息。

3.高中必修一()化學的知識點總結(jié)和好題型

1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。

2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為Al203。

3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。

4.最簡單的有機物是甲烷（CH4）

5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。

6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應，使金屬制品被腐蝕。

7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學反應方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2.

8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。

9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。

(1).酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。

(2).堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。

10.在元素的學習中，有兩個取決于：

(1).元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。

(2).元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個，在化學反應中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。

4.高中化學知識復習綱要

化學基礎知識和基本技能主要包括：化學基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗和化學計算五個方面。

化學基本概念和基本理論 l.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 （1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。（2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。

（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2.化學用語 （1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。

（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。

掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。

3.化學中常用計量 （1）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。 （2）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g·mol-1）、氣體摩爾體積（L·mol-1）。

理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。

4.化學反應與能量 （1）掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。 （2）理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。

掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。

（3）了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。

5.溶液 （1）了解溶液的含義。 （2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。

了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。 （4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念。

（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu) （1）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。

理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。 （2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。

（3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。

了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。

初步了解氫鍵。 （4）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。

7.元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) （如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。

8.化學反應速率、化學平衡 （1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。（2）了解化學反應的可逆性。

理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的含義。

理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。（4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。

9.電解質(zhì)溶液 （1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應的概念。

（3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。

（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。

了解鹽溶液的酸堿性。（7）理解原電池原理。

初步了解化 學 電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。

（8）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。

常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關系。重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關系。

了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。 1.IA和ⅡA族元素-——典型的金屬（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學性質(zhì)。

（2）從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。

了解鈉的重要化合物。 2.鹵族元素——典型的非金屬（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。

3.其他常見的非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。（2）以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。

（3）掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。 （4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學反應原理的確定。

初步了解原料與能源的合理利用、"三廢處理"與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。 （5）了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。

（6）初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。

（8）初步了解氟氯烴、。

5.化學基礎題（詳細的全部）

元素符號 鋁 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳。

化學式 化學反應式 化學方程式 元素化合價 化學應用題 化學實驗[命題趨向]中學化學中基礎理論內(nèi)容可分成物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學反應速率和化學平衡、電離平衡、電化學等五塊。

每年的高考試卷中都有較大比例的試題直接跟這五塊內(nèi)容相關，分析比較多年高考試題可發(fā)現(xiàn)考查基礎理論內(nèi)容的試題有一些熱門的命題方式，應特別加以重視。1.跟科技新進展相結(jié)合考查基礎理論化學領域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進展，科技新進展往往可跟中學化學基礎理論內(nèi)容聯(lián)系起來。

高考中常會出現(xiàn)以科技新進展為命題背景的試題。跟科技新進展相結(jié)合考查基礎理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。

類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學獎有關的試題，所以在復習過程中既要重視全面鞏固化學基礎理論知識，也要重視了解一些跟化學學科緊密相關的媒體報道等。2.從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論中學化學課本中有許多跟基礎理論內(nèi)容相關的插圖，如氯化鈉、干冰、金剛石、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學平衡移動過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。

學習中這類圖像可幫助學生理解基礎理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎理論是一種常用的命題方式。觀察能力和空間想像能力是化學學科的一種重要能力，分析已考過的試題，這方面的考查一般都是以中學化學課本中出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)模型為落點來設計試題的。

如以往高考題中出現(xiàn)過氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)、C60結(jié)構(gòu)圖、電解池圖像等等，這類試題的一個共同特點是先要觀察分析圖像、再運用相關的基礎理論來分析。新教材中插圖的種類和數(shù)量都比舊教材多，應引起大家重視。

復習中對課本中的每一幅圖都要仔細觀察、想清楚微觀結(jié)構(gòu)中各種微粒的位置特征。另外請注意，電化學腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關內(nèi)容是近幾年高考的一個熱點，請加以重視。

3.從原子外層電子數(shù)或電子層數(shù)切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)等原子、離子、分子等微粒結(jié)構(gòu)是每年高考的必考內(nèi)容，許多高考試題是從原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)等切入考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。這里常會聯(lián)系到元素周期表、化學鍵、離子的電子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。

最外層電子數(shù)小于8，經(jīng)常會是鈹、硼、鋁等原子為中心的共價化合物；最外層電子數(shù)超過8的情況，經(jīng)常是中心原子的共價鍵個數(shù)超過4的化合物，如PCl5、SF6、IF7等；總電子數(shù)為奇數(shù)的共價分子（如NO、NO2等）很難使每個原子都達8電子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)、化學鍵等是中學化學重要內(nèi)容，屬于高考必考內(nèi)容之一，從這個角度命題既可以測試考生有關原子結(jié)構(gòu)、共價鍵等基礎知識的掌握水平，又可以考查分析判斷能力。

4.以元素推斷為要求考查基礎理論元素推斷題是高考中一類保留題型。實際上元素推斷題可以考查到多方面的基礎理論、元素化合物知識，是一類知識覆蓋面很廣的試題，所以高考試題中常以元素推斷為要求來給定考查基礎理論知識。

要重視“元素推斷題”。這是化學學科考查推理能力的一種極好題型，這類試題可綜合考查原子核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學平衡移動規(guī)律等等，幾乎可聯(lián)系到全部化學知識。

還要注意跟元素周期表相關的題型較多，復習中要注意加以整理。5.多角度考查化學平衡原理的應用化學平衡移動原理是基礎理論中的一個核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學平衡移動原理的試題。

但要注意，化學平衡移動原理可以從多個不同側(cè)面加以考查?？梢砸罂忌ㄐ缘胤治銎胶庖苿臃较蚝娃D(zhuǎn)化率變化等、也可以要求考生結(jié)合化學平衡進行計算、還可以是要求考生結(jié)合圖像分析化學平衡問題。

這類試題常會聯(lián)系到有關化學方程式的計算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學平衡原理的試題也比較常見。

6.以pH為聯(lián)結(jié)點綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結(jié)點來綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。pH計算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。

據(jù)我們統(tǒng)計，當以堿性溶液為對象分析、計算pH時更容易出錯，更應分外細心。7.以離子濃度比較切入考查電離平衡、水解平衡、中和反應等弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關系之中，從分析離子關系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學生對相關理論內(nèi)容的理解水平。

這種題型已成了高考的保留題型之一。離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復習中要熟練掌握。

這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。8.從實驗角度切入考查基礎理論化學學科中，任何一塊內(nèi)容都可以跟化學實驗相聯(lián)系，每年高考試題都會出現(xiàn)基礎理論跟化學相綜合的試題。

2004年有三套高考試卷中出現(xiàn)了跟電解實驗有關的試題，而且都是以教材中實驗為落點。值得注意的是教材中跟各部分基礎理論相關的實驗素材也多，都可能出現(xiàn)在高考試題中。

6.求高一化學必修一期末基礎知識總結(jié) 和各類型計算例題 （條理清晰點

你這看著不費眼嗎，你給我郵箱我發(fā)給你。

我這有幾個不錯的知識點總結(jié)必修1全冊基本內(nèi)容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。

濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。

打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。

被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應） （3）根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏。