九級化學前四單元(求初三化學前四單元的知識點)
1.求初三化學前四單元的知識點
第一單元走進化學世界化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。
一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。
不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學的特點：P6第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。
如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。
如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質組成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。
如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質） 7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
AB ===A +B 12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。
（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質） 2、空氣的成分：N2 :78% O2:21% 稀有氣體：0.94% CO2:0.03% 其它氣體和雜質。
2.初三化學1
【初三化學】知識點整理 1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學. 2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。 4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
（空氣） 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。
（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。
俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3— KMnO4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。 初中化學知識總結（化學口訣） 基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀， 二價鈣鎂鋇與鋅， 三價金屬元素鋁； 一五七變價氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。
、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1:2。
3.九年級化學一至四單元最全的復習提綱
初中化學方程式總結 一. 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO (2)化合物與氧氣的反應： 11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 二.分解反應： 15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.氧化還原反應： 22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應） 29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應） 37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 63.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 。
4.九年級上冊化學筆記前四章,要全的,好的
第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發(fā)言 2【分享】九年級化學知識點大全 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。
如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。
拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。
（三）物質的加熱 （1）。
5.初三化學上冊第四單元的重點知識
一.原子的構成。
1.結構 （1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由于核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。
（2）一般原子的原子核是由質子和中子構成的。 （3）原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數， 2.不同原子的本質區(qū)別：核內質子數不同 3相對原子質量（符號為A）(1)以一種碳原子（含有12個質子和12個中子）的質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。
（2）Ar≈質子數+中子數。二.離子1.定義：帶電子的原子（或原子團）叫做離子。
2.形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩(wěn)定的結構。
3.構成物質的粒子：分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。
三.元素1.定義：具有相同核電荷數的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數。
2.元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。3.元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮四.化學式1.定義：用元素符號和數字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學式2.意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成（4）二氧化碳氣體3.寫法：要尊重事實和遵守化合價規(guī)則。
4.相對分子質量：（1）定義：化學式中各原子的相對原子質量的總加。五.元素周期表1.元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族2同一周期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規(guī)律是俄羅斯化學家門捷列夫發(fā)現的。
3.元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具難點一.核外電子的排布。1.分布排布：電子在原子核是繞核運動的。
2.排布規(guī)律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）3.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的“+”號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數4.化學性質與核外電子數的關系：金屬原子與最外層電子一般少于4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大于4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。
二.化合價1.定義：化學上用化合價來表示原子之間化合的數目2.一般規(guī)律：（1）元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價（2）CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價；FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同（2）單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為0。
