藥用化學(xué)點總結(jié)(化學(xué)中的大全)
1.化學(xué)中的基礎(chǔ)知識大全
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
2.化學(xué)基礎(chǔ)知識
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
3.怎樣學(xué)好醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)
化學(xué)是自然科學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)科，是以實驗為依據(jù)的理論和應(yīng)用相結(jié)合的科學(xué)。對化學(xué)學(xué)習(xí)的濃厚興趣是學(xué)好高中化學(xué)的一項必要條件，其次就是要有良好的學(xué)習(xí)方法。
1.“工具性”的知識和基本規(guī)律的結(jié)論要反復(fù)記憶。
我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內(nèi)容和方法必須選擇。如元素符號、物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）、元素的核電荷數(shù)、元素周期律、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調(diào)建立在理解基礎(chǔ)上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯(lián)系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。
2.重視化學(xué)實驗，建立立體化概念，使抽象內(nèi)容形象化。
化學(xué)實驗、結(jié)構(gòu)模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學(xué)內(nèi)容形象化的物質(zhì)基礎(chǔ)?；瘜W(xué)實驗與化學(xué)知識緊密配合，它有助于我們對化學(xué)知識的建立和鞏固，有助于動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養(yǎng)和提高。
3.加強練習(xí)，舉一反三。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)通過經(jīng)常性的練習(xí)來達(dá)到消化知識和提高能力的目的。練習(xí)要適時、適量，并充分采用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復(fù)接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓(xùn)練思維，培養(yǎng)能力。要充分發(fā)揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質(zhì)，得出解法的規(guī)律。
4.克服心理障礙，鍛煉應(yīng)試能力
檢查化學(xué)知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應(yīng)試能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)則是考試成敗的關(guān)鍵一環(huán)。要充分利用每一次的測試練習(xí)，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據(jù)題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復(fù)查糾正錯誤。
此外，經(jīng)?？葱┗瘜W(xué)的科普讀物，利用日常生活中常用的物質(zhì)開展家庭小實驗、小發(fā)明，參觀和考察與化學(xué)有關(guān)的工廠、學(xué)校、科研單位等，對學(xué)好高中化學(xué)都有好處。
參考資料： /
4.化學(xué)基礎(chǔ)知識
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (8)純堿：Na2CO3 (9)碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 (10)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (11)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（12）酒精、乙醇：C2H5OH (13)醋酸、乙酸CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（14）氨氣：NH3 （堿性氣體） （15）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
5.求一些化學(xué)基礎(chǔ)知識
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識：一、應(yīng)掌握的知識點1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。47. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結(jié)束時，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機物是甲烷。62. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
6.化學(xué)知識總結(jié)（詳細(xì)點）
您好！因章節(jié)總結(jié)內(nèi)容太多，無法上傳。
現(xiàn)把總結(jié)的考點給您，請參考●.常見物質(zhì)填充探空氣球的稀有氣體：He （氦氣） 侯氏制堿法制的純堿：Na2CO3 （碳酸鈉，俗稱蘇打）用于發(fā)泡劑的小蘇打：NaHCO3 （碳酸氫鈉）； 用來改良酸性土壤的堿：Ca(OH)2 （氫氧化鈣）配制波爾多液的鹽：CuSO4 （硫酸銅） 燒堿\火堿\苛性鈉： NaOH （氫氧化鈉）——制肥皂食鹽：NaCl （氯化鈉）——腌制食品，廚房調(diào)味。 大理石的主要成分：CaCO3 （碳酸鈣），白色固體，用于建筑材料鐵銹的主要成分：Fe2O3 （氧化鐵），紅棕色固體。
常見的復(fù)合肥：KNO3 （硝酸鉀）淺綠色溶液： FeSO4（硫酸亞鐵溶液）或 FeCl2（氯化亞鐵溶液） 藍(lán)色溶液：CuSO4 （硫酸銅溶液）或 CuCl2 （氯化銅溶液）紫黑色固體：KMnO4（高錳酸鉀） 綠色粉末狀固體：Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅） 黃色固體單質(zhì)：S （硫）——燃燒后生成的二氧化硫?qū)е滤嵊辍?藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2相對分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O （常溫下液體，最常見的溶劑） 與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體：CO （難溶于水）空氣中體積分?jǐn)?shù)居第二位的元素與地殼中最多的金屬元素形成的化合物：Al2O3 可用于除鐵銹的酸：HCl 或 H2SO4 ●氣體制取的反應(yīng)方程式：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）： 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （分解反應(yīng)）②用過氧化氫溶液制O2的原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （分解反應(yīng)）③實驗室制取CO2的藥品：CaCO3和稀HCl，反應(yīng)原理： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （復(fù)分解反應(yīng)）④實驗室制氫氣： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （置換反應(yīng)）●關(guān)于二氧化碳：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶于水，固體CO2叫干冰，由于干冰升華時吸熱可進行人工降雨。
①CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應(yīng)：CO2通入石蕊試液中，可觀察到：紫色石蕊變紅，化學(xué)方程式為：CO2 + H2O = H2CO3，稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學(xué)方程式為：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。③CO2通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O●關(guān)于水：1.通電兩電極有氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，水通電的化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑+ O2↑，正、負(fù)極氣體的體積比為1︰2。
氫氣具有可燃性，化學(xué)方程式為2H2 + O2點燃2H2O，不純的氫氣（混有空氣）遇明火有可能爆炸，所以點燃H2前驗純。2.可用于吸附凈水的物質(zhì)有活性炭，加入肥皂水來區(qū)分硬水軟水，如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少是硬水。
降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實驗室）?！耜P(guān)于甲烷CH4：甲烷是天然氣、沼氣的主要成分，是最簡單的有機物；甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，反應(yīng)方程式CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。
●關(guān)于一氧化碳：⑴ 具有毒性，使人中毒的生理過程是CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧。⑵ 有可燃性，可用作燃料，化學(xué)方程式為：2CO+O2點燃 2CO2，現(xiàn)象藍(lán)色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。
⑶有還原性，可用作還原劑，CO還原氧化鐵的化學(xué)方程式：3CO +Fe2O3高溫2Fe+3CO2，現(xiàn)象紅棕色的Fe2O3變黑色，生成的氣體使石灰水變渾濁。實驗時，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。
停止加熱后，還要繼續(xù)通CO，直到玻璃管冷卻，目的是防止灼熱的鐵被氧化?！耜P(guān)于金屬鐵：Fe，銀白色，而鐵粉為黑色；鐵生銹的條件是氧氣與水同存，防銹措施有：保持干燥潔凈、刷漆、涂油、鍍其他金屬等。
鋁：Al，金屬鋁的自我保護，方程式：4Al+3O2==2Al2O3 因為鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁具有致密特點。鋁制品不要用鋼絲網(wǎng)刷洗，以免損壞氧化鋁保護膜。
★金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越靠前金屬活動性就越強，前邊的金屬可以從后邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（鉀鈣鈉除外） （2）排在氫前邊的金屬，可以從酸（稀硫酸、鹽酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。若判斷兩種金屬的活動性強弱，（如判斷鐵與銅的活動性強弱）方法通常有：①將一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，看是否能發(fā)生置換反應(yīng)（鐵放硫酸銅溶液中或銅放硫酸亞鐵溶液中）②將兩種金屬單質(zhì)分別放入稀鹽酸中，看氣泡速率快慢③都在空氣中（或氧氣中）灼燒，看現(xiàn)象★涉及金屬的其他相關(guān)反應(yīng)： ①銅絲在空氣中加熱：2Cu+O2△ 2CuO 現(xiàn)象是亮紅色固體變黑色，②濕法煉銅：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象是鐵表面有一層亮紅色的固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
③鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。④鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：固體消失，生成大量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
⑤2Mg+O2點燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。●零星考點：1.化學(xué)變化的本質(zhì)。
7.化學(xué)基礎(chǔ)知識
五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。
SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。
包括：① 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）
若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用： ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環(huán)境下進行）6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S 等。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。
有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。
導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。
24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合：X2+H2O=HX+HXO類型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是： 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解？ 28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價，不顯正價？ 29、鹵素的無氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？ 30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3？不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性？不一定：NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性？ 32、一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，因為氫很快被氧化成水？另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵？鋁鈍化？ 33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定：強氧化性的酸（如濃H2SO4）與強。
8.化學(xué)知識歸納
化合價 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價態(tài)總為零。
二、氧氣的性質(zhì)和制取 1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì) 3、實驗室制取氧氣的三種方法 三、水的電解和凈化 1、電解水的儀器裝置、原理【即電解水的化學(xué)方程式】 2、水的凈化 【注意水的過濾---儀器、原理、步驟】 四、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 【注意金屬的活動性順序】 五、酸堿鹽---重點 【注意鹽的溶解性】 【酸堿指式劑】 【鹽酸硫酸的特點】 鹽的溶解性口訣 鉀鈉氨鹽硝酸鹽， 都能溶于水中間。 鹽酸鹽不溶銀氬汞， 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 碳酸鹽只溶鉀鈉氨。
2、復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)條件 1、生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
2、反應(yīng)物必須溶于水。 3、氯化鈉 物理性質(zhì)--白色晶體，易溶于水。
用途---醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。 粗鹽提純的實驗步驟---溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率 4、中和反應(yīng) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程。 5、酸堿鹽類物質(zhì)的比較 酸--氫離子和酸根離子。
陽離子全部是氫離子。 堿--氫氧根和金屬離子。
陰離子全部是氫氧根離子。 鹽--金屬離子和酸根離子。
六、溶液 溶液的性質(zhì) .均一性：溶液各處的組成和性質(zhì)完全一樣； .穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。 溶液的組成 1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)2.溶劑： 起溶解作用的物質(zhì)3.兩種液互溶時溶，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì) 4.兩種液互溶時溶，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。 【飽和溶液和不飽和溶液】 【飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化】 【溶解度】：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。 【實驗室里，溶液的一般配制步驟】 1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2、按物質(zhì)的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。 溶液計算 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 * 100%溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量七、微觀 【分子原子】 【離子】 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負(fù)電荷。
原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。 當(dāng)原子得到一個或幾個電子時，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱為陰離子。
當(dāng)原子失去一個或幾個電子時，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子。 【離子的檢驗】。
