化驗員計算題(求10道初中化學基礎計算題)
1.求10道初中化學基礎計算題
我有，我可以給你發(fā)過去~
初中化學綜合計算題及詳細分析
相對原子質量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、
1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
(1)生成沉淀的質量是多少？
(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 35.O 35.0 35.O 35.O
剩余固體的質量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通過計算（寫出計算過程），求：
(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
3、某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH 加熱NaNO3+H2O+NH3↑）。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
(1)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
(2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為 ；
(4)試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)（不考慮反應過程中水損失的質量）。
4、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品，分別與質量和質量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應，有關數(shù)據(jù)如下表所示：
甲 乙 丙 丁
取用樣品的質量/g 5 10 15 20
取用鹽酸的質量/g 30 30 30 30
生成H2氣體的質量/g 0.O5 0.10 0.12 m
(1)表中m的值為 。
(2)計算樣品中鋅的質量分數(shù)？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
5、工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉?；瀱T對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g
該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。
(1)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中
畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化
曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數(shù)值）。
(2)計算出22g該樣品中各成分的質量。
等等。..
2.藥廠化驗員要有哪些基礎知識
藥廠化驗員基礎知識：
藥廠化驗員分為生物檢測和理化檢測；生物技術專業(yè)可以做生物檢測。
生物檢測需要掌握的儀器較少。主要是無菌操作技術。
理化檢測涉及的儀器較多：液相色譜儀、氣相色譜儀、原子分光光度計、紫外分光光度計、旋光儀、酸度計、電導儀、天平等。
化驗員崗位職責
一、嚴細認真，一絲不茍地搞好水質化驗工作，切實把住質量關，保證出廠產品水質百分之百合格。
二、每天在成品包裝車間或桶裝車間取樣化驗。操作中有吸管要先用消毒水清洗，然后放入高壓鍋消毒，確保整個化驗過程在無菌狀態(tài)下完成。
三、發(fā)現(xiàn)化驗出的結果超標或有超標的跡象（大腸桿菌每百毫升少于三個，細菌每毫升少于100個），要到水處理直接取樣進一步化驗，分析查找原因。
四、化驗的結果出來后要認真填寫化驗單，做到數(shù)字精確，資料齊全，并送主管生產的領導簽字。
五、化驗儀器用完后有及時清洗，化驗室內常保持良好的衛(wèi)生狀況，做到窗明幾凈，一塵不染。
六、在做好水質的化驗的工作外的同時，根據(jù)需要和領導安排，完成成品包裝等其它的工作任務。
化驗員職責
一、收集標本時，嚴格執(zhí)行查對制度，標本不符合要求應從新采集，普通檢查應于當天下班前發(fā)出報告，急診檢驗標本隨時做完隨時發(fā)出報告。
二、要認真核對檢驗結果，填寫檢查報告單，做好登記，簽名后發(fā)出報告，檢查結果與監(jiān)床不符或可疑時，主動取監(jiān)床聯(lián)系重新檢查。
三、特殊標準發(fā)出后停留24小時，一般標車和用具應立即消毒、被污染的器皿應高壓滅菌后方可洗滌，對可疑病原微生物應于制定地點焚燒，防止交叉感染。
四、保證檢驗治療，定期檢查試劑和校對儀器的靈敏度。
五、積極配合醫(yī)療、科研，開展新的檢驗項目。
六、菌種、毒種、劇毒試劑、易燃、易爆、強酸、強堿及貴重儀器指定專人嚴加保管，定期檢查。
3.求大量初三上化學的計算題（有答案）
初三化學計算專題練習 計算是中考必考內容，是試卷的最后一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約占4~7分。
中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。主要分為三大類：根據(jù)化學式計算、根據(jù)化學方程式計算、有關溶液的計算。
一、根據(jù)化學式計算 基礎知識： ①相對分子質量=分子中含有各原子的原子質量（原子個數(shù)*相對原子質量）之和； ②元素質量比=元素的質量分數(shù)比=原子個數(shù)比*相對原子質量比； ③元素的質量分數(shù)=該元素的相對原子質量*原子個數(shù)÷相對分子質量。 考查題型： ①計算分子中各元素的原子個數(shù)比 ②計算分子的相對分子質量 ③計算分子中各元素的質量比 ④計算分子中某元素的質量分數(shù) ⑤給出物質質量，計算含某元素的質量 【例題】 1.(07吉林省)下面是小剛計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質量分數(shù)的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)= *100%= *l00%=17.5% 答：NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為17.5%。 小剛計算過程中的錯誤是： 答案：計算式中氮的原子個數(shù)沒有乘2 【練習】 1. (08福建福州)（4分）“反對運動員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運”的重要體現(xiàn)。
“乙基雌烯醇”（C20H32O）是一種違禁藥品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比 。 2.(08廣東)（7分）2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。
其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀（CH3COOK）。請回答： （1）醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為 （2）醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）。
3.(08廣東揭陽)（4分）最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。 （1）則該物質的相對分子質量為 。
（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。 4.(08黑龍江)（2分）皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷（C6H14），請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比為_______；②正已烷中碳元素的質量分數(shù)為 （可用分數(shù)表示） 5.(08湖北宜昌)（2分）化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）。
試求： （1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ； （2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。 6.(08山東泰安)（2分）莽草酸是我國傳統(tǒng)的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——“達菲”的原料。
請你根據(jù)莽草酸的化學式（C7H10O5）計算： （1）莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 ； （2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。 7.(08四川樂山)（4分）右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息：根據(jù)該信息計算： （1）硫酸鉀中各元素的質量比； （2）該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？ 8.(08山東煙臺)（5分）近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環(huán)境污染。
小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克？ 二、根據(jù)化學方程式計算 考查題型： ①有關反應物和生成物的計算：敘述一個化學反應，給出一個反應物或生成物的質量，或給出與化學反應相關聯(lián)的圖表或圖像（通常是某一反應物與生成氣體或沉淀之間的關系），求其他反應物或生成物的質量； ②不純物的計算：通過題中已知信息，求解反應物中含雜質的質量分數(shù)； ③過量計算 ④給出生活中的實際情況，利用化學反應判斷產品是否合格。
【例題】 1.(08長春市) CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。 解： CaCO3高溫CaO+ CO2↑ 100 56 200g x x/56=200g/100 解得x=112g 答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【練習】 1.(09長春市)若一定質量的煤中含有16g硫，計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質量。 2.(07吉林省)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石25 t（雜質不反應），最多可制得二氧化碳多少噸？ 3.(08安徽)（6分）小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參與反應）反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。
經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10%的稀鹽酸多少克？ 4. (08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。 請計算：所用過氧化氫溶液的質量？（要求寫出解題過程） 5. (08福建福州) 2007年9月某日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。
聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和稀釋后的硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣。
