會考基礎物理知識點總結(高中物理會考知識點)

1.高中物理會考知識點

一、質點的運動（1）------直線運動 一）勻變速直線運動 1.平均速度V平=s/t（定義式） 2.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo為正方向，a與Vo同向（加速）a>0；反向則a<0} 3.末速度Vt=Vo+at 4.中間時刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 5.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 6.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 7.有用推論Vt2-Vo2=2as 8.實驗用推論Δs=aT2 {Δs為連續(xù)相鄰相等時間（T）內位移之差} 9.主要物理量及單位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；時間（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

注： （1）平均速度是矢量； （2）物體速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式； （4）其它相關內容：質點、位移和路程、參考系、時間與時刻〔見第一冊P19〕/s--t圖、v--t圖/速度與速率、瞬時速度〔見第一冊P24〕。 二）自由落體運動 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（從Vo位置向下計算） 4.推論Vt2=2gh 注： （1）自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規(guī)律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小，在高山處比平地小，方向豎直向下）。

（3）豎直上拋運動 a.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) b.位移s=Vot-gt2/2 c.有用推論Vt2-Vo2=-2gs d.上升最大高度Hm=Vo2/2g（拋出點算起） e.往返時間t=2Vo/g （從拋出落回原位置的時間） 注： （1）全過程處理：是勻減速直線運動，以向上為正方向，加速度取負值； （2）分段處理：向上為勻減速直線運動，向下為自由落體運動，具有對稱性； （3）上升與下落過程具有對稱性，如在同點速度等值反向等。 二、質點的運動（2）----曲線運動、萬有引力 一）平拋運動 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.豎直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.豎直方向位移：y=gt2/2 5.運動時間t=(2y/g)1/2（通常又表示為（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2；合速度方向與水平夾角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向與水平夾角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；豎直方向加速度：ay=g 注： （1）平拋運動是勻變速曲線運動，加速度為g，通?？煽醋魇撬椒较虻膭蛩僦本€運與豎直方向的自由落體運動的合成； （2）運動時間由下落高度h(y)決定與水平拋出速度無關； （3）θ與β的關系為tgβ=2tgα； （4）在平拋運動中時間t是解題關鍵； （5）做曲線運動的物體必有加速度，當速度方向與所受合力（加速度）方向不在同一直線上時，物體做曲線運動。

二）勻速圓周運動 1.周期與頻率：T=1/f 2.線速度V=s/t=2πr/T 3.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 4.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 5.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 6.角速度與線速度的關系：V=ωr 7.角速度與轉速的關系ω=2πn（此處頻率與轉速意義相同） 8.主要物理量及單位：弧長（s）：米（m）；角度（Φ）：弧度（rad）；頻率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；轉速（n）:r/s；半徑（r）：米（m）；線速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某個具體力提供，也可以由合力提供，還可以由分力提供，方向始終與速度方向垂直，指向圓心； （2）做勻速圓周運動的物體，其向心力等于合力，并且向心力只改變速度的方向，不改變速度的大小，因此物體的動能保持不變，向心力不做功，但動量不斷改變。

三）萬有引力 1.開普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：軌道半徑，T：周期，K：常量（與行星質量無關，取決于中心天體的質量）} 2.萬有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上) 3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天體半徑（m）,M：天體質量（kg）} 4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2；ω=（GM/r3）1/2;T=2π（r3/GM）1/2{M：中心天體質量} 5.第一（二、三）宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km,h：距地球表面的高度，r地：地球的半徑} 注： （1）天體運動所需的向心力由萬有引力提供，F(xiàn)向=F萬； （2）應用萬有引力定律可估算天體的質量密度等； （3）地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉周期相同； （4）衛(wèi)星軌道半徑變小時，勢能變小、動能變大、速度變大、周期變?。ㄒ煌矗?； （5）地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為7.9km/s。 三、力（常見的力、力的合成與分解） 一）常見的力 1.重力G=mg （方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點在重心，適用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢復形變方向，k：勁度系數(shù)（N/m）,x：形變量（m）} 3.滑動摩擦力F=μFN {與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力（N）} 4.靜摩擦力0≤f靜≤fm （與物體相對運動趨勢方向相反，fm為最大靜摩擦力） 5.萬有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上) 6.靜電力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0*109N?m2/C2，方向在它們的連線上) 7.電場力F=Eq (E：場強N/C,q。

2.高中物理會考重點知識

怎么說呢，最重要的是牛頓第二定律：F=ma（注意同一性等），動能定理：ΔEk=W合。

除此之外，建議分成各個部分來記。運動學公式主要是：S=V初t+1/2at^2,V末^2-V初^2=2aS,V末=V初+at。

關于能量有W=FScosθ，W=Pt,P=FVcosθ，應記住機械能守恒，能量守恒及重力勢能的特點。力學應通過加速度a與運動學聯(lián)系起來。

電學有電場和電路兩部分。電場有力的性質和能的性質，靜電力與場強E有關，電場能的性質則與電勢φ和電勢差U有關。

電路則有部分電路和閉合電路之分，兩者都有歐姆定律。部分電路歐姆定律：U=IR，閉合電路歐姆定律：E=U+Ir。

實驗也是由這兩個公式來設計的。磁場要結合磁場性質，并與電場類比。

電流在磁場中的受力為F=BIL，電荷在磁場中力的作用F=qVB。區(qū)分磁場學中左右手的功能。

左手與力有關，右手與電磁轉化有關。由于某是前理科生，對于文科物理教到哪不大清楚。

還請LZ再問 吧。

3.高中會考：物理,化學,生物會考知識點總結（公式,方程式）

1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C高溫2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2△Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+ O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu+ 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：C+ 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu+ 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H252、氨氣與氯化氫反 應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 非金屬單質（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）。

4.高中物理,化學,生物會考知識點總結（公式,方程式）

這些應該夠了吧 。

非金屬單質（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過量）===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過量）+Cl2===2ClF3 7F2（過量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（濃）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 （鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn） 三， 非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1，還原性： 4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO（?。?==3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2S。

5.求高中物理、化學、生物的會考復習知識點

《遺傳與進化》必記知識點歸納 1、分離定律：在生物的體細胞中，控制同一性狀的遺傳因子成對存在，不相融合；在形成配子時，成對的遺傳因子發(fā)生分離，分離后的遺傳因子分別進入不同的配子中，隨配子遺傳給后代。

2、自由組合定律：控制不同性狀的遺傳因子的分離和組合是互不干擾的；在形成配子時，決定同一性狀的成對的遺傳因子彼此分離，決定不同性狀的遺傳因子自由組合。 3、兩條遺傳基本規(guī)律的精髓是：遺傳的不是性狀的本身，而是控制性狀的遺傳因子。

4、孟德爾成功的原因：正確的選用實驗材料；現(xiàn)研究一對相對性狀的遺傳，再研究兩對或多對性狀的遺傳；應用統(tǒng)計學方法對實驗結果進行分析；基于對大量數(shù)據(jù)的分析而提出假說，再設計新的實驗來驗證。 5、孟德爾對分離現(xiàn)象的原因提出如下假說：生物的性狀是由遺傳因子決定的；體細胞中遺傳因子是成對存在的；生物體再形成生殖細胞—配子時，成對的遺傳因子彼此分離，分別進入不同的配子中；受精時，雌雄配子的結合是隨機的。

6、薩頓的假說：基因和染色體行為存在明顯的平行關系。（通過類比推理提出） 基因在雜交過程中保持完整性和獨立性；在體細胞中基因成對存在，染色體也是成對的；體細胞中成對的基因一個來自父方，一個來自母方，同源染色體也是如此；非等位基因在形成配子時自由組合，非同源染色體在減數(shù)第一次分裂后期也是自由組合的。

薩頓由此推論：基因是由染色體攜帶著從秦代傳遞給下一代的。即基因就在染色體上。

7、減數(shù)分裂是進行有性生殖的生物，在產生成熟的生殖細胞時進行的染色體數(shù)目減半的細胞分裂。在減數(shù)分裂的過程中，染色體只復制一次，而細胞分裂兩次。

減數(shù)分裂的結果是，成熟生殖細胞中的染色體數(shù)目比原始生殖細胞的減少一半。 8、配對的兩條染色體，形狀大小一般相同，一條來自父方，一條來自母方，叫做同源染色體。

同源染色體兩兩配對的現(xiàn)象叫做聯(lián)會。聯(lián)會后的每對同源染色體含有四條染色單體，叫做四分體。

9、減數(shù)分裂過程中染色體數(shù)目減半發(fā)生在減數(shù)第一次分裂。 10、受精卵中的染色體數(shù)目又恢復到體細胞中的數(shù)目，其中有一半的染色體來自精子（父方），另一半來自卵細胞（母方）。

11、基因分離的實質是：在雜合體的細胞中，位于一對同源染色體上的等位基因，具有一定的獨立性；在減數(shù)分裂形成配子的過程中，等位基因會隨著同源染色體的分開而分離，分別進入兩個配子中，獨立的隨著配子遺傳給后代。 12、基因的自由組合定律的實質是：位于非同源染色體上的非等位基因的分離和自由組合是互不干擾的；在減數(shù)分裂過程中，在同源染色體上的等位基因彼此分離的同時，非同源染色體上的非等位基因自由組合。

13、紅綠色盲、抗維生素D佝僂病等，它們的基因位于性染色體上，所以遺傳上總是和性別相關聯(lián)，這種現(xiàn)象叫做伴性遺傳。 14、因為絕大多數(shù)生物的遺傳物質是DNA，只有少數(shù)生物（如HIV病毒）的遺傳物質是RNA，所以說DNA是主要的遺傳物質。

15、DNA分子雙螺旋結構的主要特點：DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構；DNA分子中的脫氧核苷酸和磷酸交替連接，排列在外側，構成基本骨架，堿基排列在內側；兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，并且堿基配對有一定的規(guī)律。 16、堿基之間的這種一一對應的關系，叫做堿基互補配對原則。

17、DNA分子的復制是一個邊解旋邊復制的過程，復制需要模板、原料、能量和酶等基本條件。DNA分子獨特的雙螺旋結構，為復制提供了精確的模板，通過堿基互補配對，保證了復制能夠準確地進行。

18、遺傳信息蘊藏在4種堿基的排列順序之中，堿基排列順序的千變萬化，構成了DNA分子的多樣性，而堿基的特定的排列順序，又構成了每一個DNA分子的特異性。 19、基因是有遺傳效應的DNA分子片斷。

20、RNA是在細胞核中，以DNA的一條鏈為模板合成的，這一過程稱為轉錄。 21、游離在細胞質中的各種氨基酸，就以mRNA為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質，這一過程叫做翻譯。

22、基因通過控制酶的合成來控制代謝過程，進而控制生物的性狀。 23、基因還能通過控制蛋白質的結構直接控制生物體的性狀。

24、基因與基因、基因與基因產物、基因與環(huán)境之間存在著復雜的相互作用，這種相互作用形成了一個錯綜復雜的網絡，精細的調控著生物體的性狀。 25、中心法則描述了遺傳信息的流動方向，主要內容是：遺傳信息可以從DNA流向DNA，即DNA的自我復制，也可以從DNA流向RNA，進而流向蛋白質，即遺傳信息的轉錄和翻譯。

但是，遺傳信息不能從蛋白質傳遞到蛋白質，也不能從蛋白質流向DNA或RNA。 26、修改后的中心法則增加了遺傳信息從RNA流向RNA，從RNA流向DNA這兩條途徑。

27、基因與性狀之間并不是簡單的一一對應關系。有些性狀是由多個基因共同決定的，有的基因可以決定或影響多種性狀。

一般來說，性狀是基因與環(huán)境共同作用的結果。 28、DNA分子發(fā)生堿基對的替換、增添、缺失，進而引起的基因結構的改變，叫做基因突變。

29、由于自然界誘發(fā)基因突變的因素很多。

6.高二會考物理重點,求學霸總結

二物理電場 會考復習 【教學結構】 電場 一.庫侖定律： 1. ，在真空中兩個點電荷間的相互作用力跟它們電量的乘積成正比，跟它們間的距離平方成反比。

作用力在它們的連線上。F叫靜電力，又叫庫侖力。

2.庫侖定律適用條件：真空中，點電荷之間的相互作用。 3.單位：F:N,Q1,Q2;C,r;m,K：靜電常數(shù)k=9.0*109Nm2/C2。

4.庫侖力是場力，具有力的所有性質，是矢量有大小、方向、作用點，可改變物體運動狀態(tài)，改變物體的形狀，體積與其它力使物體處于平衡。 5.元電荷，1.60*10-19C叫做元電荷，可用元電荷做為電荷單位，1個電子帶的負電為一個元電荷，一個質子帶的正電為一個元電荷。

二.電場 1.電場：使電荷之間發(fā)生相互作用的媒介物質，就是電場。電荷周圍存在電場。

2.電場強度：描述電場強弱的物理量，放入電場中某一點的電荷受到的電場力跟它電量的比值叫做這一點的電場強度： ，符號E表示電場強度，F(xiàn)表示電場力。 電場強度是矢量，方向，正電荷在電場中受電場力的方向就為該點電場強度方向，負電荷受電場力方向與場強方向相反。

電場強度的單位：N/C，讀牛每庫侖。 勻強電場：在某個區(qū)域內各處場強大小相等，方向相同，該區(qū)域電場為勻強電場。

點電荷的場強： ，Q：產生電場的電荷電量，r為電場中某點到Q本身的距離（Q是點電荷）。從此式也可以知道距離場源（Q）為r的點有無數(shù)多個，而同在以場源為球心，以r為半徑的球面上，這些點場強大小均相等，但各點的方向均不同，不能認為是勻強電場。

3.電場線：形象地描述電場中各點場強大小和方向的曲線，曲線上各點的切線方向與該點場強方向相同，曲線疏密程度表示場強大小。曲線從正電荷出發(fā)到負電荷終止。

勻強電場的電場線，是疏密相同的平行的直線。 4.電勢差：電勢差就是電壓。

在電路中要指明電阻兩端的電壓或兩點間的電壓，在電場中必須指明某兩點之間的電勢差，用U表示。 電荷在電場中受到電場力，電場力移動電荷做功W，被移動電荷的電量為q，則： ，電荷在電場中兩點間移動時，電場力所做的功跟它電量的比值，就叫做這兩點間的電勢差，也可理解為：兩點間的電勢差在數(shù)值上就表示單位電量的電荷從其中一點移到另一點電場力所做功。

單位：伏特，符號V,1V=1J/C，兩點間電壓為10V，即在兩點間從高電勢到底電勢移動1C正電荷，電場力要做10J的功。 5.電勢能，電荷在電場中具有勢能，也簡稱為電勢能，是標量。

電勢能的變化與電場力做功的關系是：電場力做正功，電勢能減少，電場力做負功，電勢能增加，電場力做多少功，電勢能變化多少。 電場力做正功，把電勢能轉化為其它形式的能，電場力做負功，把其它形式能轉化為電勢能。

在勻強電場中， ，U為兩點間電勢差，d為沿電場線方向的距離，單位是：伏/米或伏/厘米。其物理意義為：沿電場線方向單位長度的電勢降落，單位長度電壓越大，場強越大。

此公式只適用于勻強電場。 三.電容器：兩個互相平行，相互絕緣的金屬板，就是最簡單的平行板電容器。

電容器帶電量，指電容器一個極板帶上電量，且取正值。 放電：使充電后的電容器失去電荷的過程。

2.電容：我們把使電容器的兩極板間電勢差增加1伏所需的電量叫電容器的電容。用符號C表示，單位：國際單位制里：法拉：F，若使電容器帶電1庫侖，兩板間電勢差為1伏，則電容器的電容為1F，微法：μF 1F=106 ，皮法：1PF=1F=10-12F 平行板電容器電容的大小由兩板正面積S，兩板間距離d，中間的電介質的電常數(shù)ε決定 。

在處理電容器問題時，有兩個基本東西必須注意①，當電容器充電后，仍與電源接通，無論電容器兩板間距離如何變化，電容器兩極板間電壓不變。（2）電容器充電后與電源斷開，無論電容器極板間距離如何變化，電容器帶電量都是不變的，只要電量保持不變，板間電場強度就不變。

常用電容器主要有兩類，其一，固定電容器的電容是不變，其種類有紙質電容器和電解電容器，其二，可變電容器，電容大小是可以改變的。它們的符號如圖1所示。

圖中甲為固定電容器，乙為電解電容器，丙為可變電容器。 【解題要點】 例一.在光滑絕緣的水平面上，帶負電的小球甲固定不動，帶同種電荷的小球乙以一定速度v0向甲運動時，則小球乙的速度和加速度將（ ） A.加速度變小，速度變小 B.加速度變大，速度變小 C.加速度變大，速度變大 D.加速度變小，速度變大 解析：在光滑絕緣的水平面的小球乙，帶電量不會減少，在水平方向上只受甲球給靜電力，方向與v0方向相反，在逐漸接近甲球過程中，靜電力逐漸增大，因此小球乙產生的加速度應逐漸加大。

加速度方向與速度方向相反，小球乙做減速運動，速度逐漸減少。另外題中要求只討論小球乙向甲球運動過程，至于小球速度減少為零，而后又遠離甲球運動，不在本題討論范圍之內。

故此本題答案：B。 電場力應是我們學過的第四種力（前面學過三種常見的力、重力、彈力、摩擦力）具有力的所有性質，在解答問題時，不能怎樣分析電場力，它與前面三種力是并列的。

例二.如圖2中畫出了某一個電場的一些電場線，將一個正點電荷q置于該電場中，下面說法正確的是（ ） A.電場線所。

7.高中化學會物理考知識點總結

能熟練地聯(lián)想到下列知識點：1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。

2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反應：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；電解飽和食鹽水： ；C與濃HNO3加熱時反應： ；C與濃H2SO4加熱時反應： ；常見的置換反應：（1）金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應： ；鋁熱反應： ；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換： ；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應： ；鈉與水的反應： ；鎂在二氧化碳中燃燒： ；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應： ；三合一的反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應的單質：（1）金屬單質Zn+H2SO4（?。?Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應的單質：、鋁、鹵素單質Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機框圖題 題眼歸納一、物質的重要特征：1、性質特征：（1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2。