化工專業(yè)測(cè)試卷(化工工程師考試內(nèi)容)
1.化工工程師考試內(nèi)容
一、注冊(cè)化工工程師基礎(chǔ)考試大綱 （一） 公共基礎(chǔ)考試（上午段考試）科目和主要內(nèi)容 1.數(shù)學(xué)（考題比例 20% ） 1.1 空間解析幾何 向量代數(shù)、直線、平面、柱面、旋轉(zhuǎn)曲面、二次曲面和空間曲線等方面知識(shí)。
1.2 微分學(xué) 極限、連續(xù)、導(dǎo)數(shù)、微分、偏導(dǎo)數(shù)、全微分、導(dǎo)數(shù)與微分的應(yīng)用等方面知識(shí)，掌握基本公式，熟悉基本計(jì)算方法。 1.3 積分學(xué) 不定積分、定積分、廣義積分、二重積分、三重積分、平面曲線積分、積分應(yīng)用等方面知識(shí)，掌握基本公式和計(jì)算方法。
1.4 無窮級(jí)數(shù) 數(shù)項(xiàng)級(jí)數(shù)、冪級(jí)數(shù)、泰勒級(jí)數(shù)和傅立葉級(jí)數(shù)等方面的知識(shí)。 1.5 微分方程 可分離變量方程、一階線性方程、可降階方程及常系數(shù)線性方程等方面的知識(shí)。
1.6 概率與數(shù)理統(tǒng)計(jì) 概率論部分，隨機(jī)事件與概率、古典概率、一維隨機(jī)變量的分布和數(shù)字特征等方面的知識(shí)。 數(shù)理統(tǒng)計(jì)部分，參數(shù)估計(jì)、假設(shè)檢驗(yàn)、方差分析及一元回歸分析等方面的基本知識(shí)。
2.熱力學(xué)（考題比例 9% ） 2.1 氣體狀態(tài)參量、平衡態(tài)、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的壓力和溫度的統(tǒng)計(jì)解釋。 2.2 功、熱量和內(nèi)能。
2.3 能量按自由度均分原理、理想氣體內(nèi)能、平均碰撞次數(shù)和平均自由程、麥克斯韋速率分布律。 2.4 熱力學(xué)第一定律及其對(duì)理想氣體等值過程和絕熱過程的應(yīng)用、氣體的摩爾熱容、焓。
2.5 熱力學(xué)過程、循環(huán)過程。 2.6 熱機(jī)效率。
2.7 熱力學(xué)第二定律及其統(tǒng)計(jì)意義、可逆過程和不可逆過程、熵。3.普通化學(xué) （考題比例 14% ） 3.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)狀態(tài) 原子核外電子分布、原子與離子的電子結(jié)構(gòu)式、原子軌道和電子云概念、離子鍵特征、共價(jià)鍵特征及類型。
分子結(jié)構(gòu)式、雜化軌道及分子空間構(gòu)型、極性分子與非極性分子、分子間力與氫鍵。 分壓定律及計(jì)算。
液體蒸氣壓、沸點(diǎn)、汽化熱。 晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
3.2 溶液 溶液的濃度及計(jì)算。 非電解質(zhì)稀溶液通性及計(jì)算、滲透壓概念。
電解質(zhì)溶液的電離平衡、電離常數(shù)及計(jì)算、同離子效應(yīng)和緩沖溶液、水的離子積及pH、鹽類水解平衡及溶液的酸堿性。 多相離子平衡及溶液的酸堿性、溶度積常數(shù)、溶解度概念及計(jì)算。
3.3 周期律 周期表結(jié)構(gòu)：周期與族、原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系。 元素性質(zhì)及氧化物及其水化物的酸堿性遞變規(guī)律。
3.4 化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)方程式寫法及計(jì)算、反應(yīng)熱概念、熱化學(xué)反應(yīng)方程式寫法。 化學(xué)反應(yīng)速率表示方法、濃度與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)、活化能及催化劑概念。
化學(xué)平衡特征及平衡常數(shù)表達(dá)式，化學(xué)平衡移動(dòng)原理及計(jì)算，壓力熵與化學(xué)反應(yīng)方向判斷。 3.5 氧化還原與電化學(xué) 氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)方程式寫法及配平。
原電池組成及符號(hào)、電極反應(yīng)與電池反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、能斯特方程及電極電勢(shì)的應(yīng)用、電解與金屬腐蝕。 3.6 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)物特點(diǎn)、分類及命名、官能團(tuán)及分子結(jié)構(gòu)式。
有機(jī)物的重要化學(xué)反應(yīng)：加成、取代、消去、縮合、氧化、加聚與縮聚。 典型的有機(jī)物的分子式、性質(zhì)及用途：甲烷、乙烷、苯、甲苯、乙醇、酚、乙醛、乙酸乙酯、乙胺、苯胺、聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯酸酯類、工程塑料（ABS）、橡膠、尼龍66。
4. 工程力學(xué) （考題比例 15% ） 4.1 理論力學(xué) 4.1.1 靜力學(xué) 平衡、剛體、力、約束、靜力學(xué)公理、受力分析、力對(duì)點(diǎn)之矩、力對(duì)軸之矩、力偶理論、力系的簡化、主矢、主矩、力系的平衡、物體系統(tǒng)（含平面靜定桁架）的平衡、滑動(dòng)摩擦、摩擦角、自鎖、考慮滑動(dòng)摩擦?xí)r物體系統(tǒng)的平衡、重心。 4.1.2 運(yùn)動(dòng)學(xué) 點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方程、軌跡、速度和加速度、剛體的平動(dòng)、剛體的定軸轉(zhuǎn)動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)方程、角速度和加速度、剛體內(nèi)任意一點(diǎn)的速度和加速度。
4.1.3 動(dòng)力學(xué) 動(dòng)力學(xué)基本定律、質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)微分方程、動(dòng)量、沖量、動(dòng)量定律。 動(dòng)量守恒的條件、質(zhì)心、質(zhì)心運(yùn)動(dòng)定理、質(zhì)心運(yùn)動(dòng)守恒的條件。
動(dòng)量矩、動(dòng)量矩定律、動(dòng)量矩守恒的條件、剛體的定軸轉(zhuǎn)動(dòng)微分方程、轉(zhuǎn)動(dòng)慣量、回轉(zhuǎn)半徑、轉(zhuǎn)動(dòng)慣量的平行軸定律、功、動(dòng)能、勢(shì)能、動(dòng)能定理、機(jī)械能守恒、慣性力、剛體慣性力系的簡化、達(dá)朗伯原理、單自由度系統(tǒng)線性振動(dòng)的微分方程、振動(dòng)周期、頻率和振幅、約束、自由度、廣義坐標(biāo)、虛位移、理想約束、虛位移原理。 4.2 材料力學(xué) （建議采用"結(jié)構(gòu)"專業(yè)考試大綱"材料力學(xué)"科目的內(nèi)容編寫，但應(yīng)簡化以下內(nèi)容） 4.2.1 軸力和軸力圖、拉及壓桿橫截面和斜截面上的應(yīng)力、強(qiáng)度條件、虎克定律和位移計(jì)算、應(yīng)變能計(jì)算。
4.2.2 剪切和擠壓的實(shí)用計(jì)算、剪切虎克定律、剪應(yīng)力互等定理。 4.2.3 外力偶矩的計(jì)算、扭矩和扭矩圖、圓軸扭轉(zhuǎn)剪應(yīng)力及強(qiáng)度條件、扭轉(zhuǎn)角計(jì)算及剛度條件扭轉(zhuǎn)應(yīng)變能計(jì)算。
4.2.4 靜矩和形心、慣性矩和慣性積、平行移軸公式、形心主慣矩。 4.2.5 梁的內(nèi)力方程、剪力圖和彎矩圖， q、Q 、M之間的微分關(guān)系、彎曲正應(yīng)力和正應(yīng)力強(qiáng)度條件、彎曲剪應(yīng)力和剪應(yīng)力強(qiáng)度條件、梁的合理截面、彎曲中心概念、求梁變形的積分法、迭加法和卡氏第二定理。
4.2.6 平面應(yīng)力狀態(tài)分析的數(shù)解法和圖解法、一點(diǎn)應(yīng)力狀態(tài)的主應(yīng)力和最大剪應(yīng)力.廣義虎克定律.四個(gè)常用的強(qiáng)度理論。 4.2.7 斜彎面、偏心壓縮（或拉伸）拉-彎或壓-彎組合，扭-彎組合。
4.2.8 細(xì)。
2.求注冊(cè)化工工程師基礎(chǔ)考試科目
注冊(cè)化工工程師基礎(chǔ)考試分公共基礎(chǔ)、專業(yè)基礎(chǔ)，具體考試內(nèi)容如下： 公共基礎(chǔ)：高等數(shù)學(xué)、普通物理、普通化學(xué)、理論力學(xué)、材料力學(xué)、流體力學(xué)、電工電子技術(shù)、工程經(jīng)濟(jì)、計(jì)算機(jī)與數(shù)值方法、職業(yè)法規(guī)； 專業(yè)基礎(chǔ)：物理化學(xué)、化工原理、過程控制、化工設(shè)計(jì)基礎(chǔ)、化工污染防治； 專業(yè)考試大綱：物料、能量平衡、熱力學(xué)過程、流體流動(dòng)過程、傳熱過程、傳質(zhì)過程、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、化工工藝設(shè)計(jì)、化工工藝系統(tǒng)設(shè)計(jì)、工程經(jīng)濟(jì)分析、化工工程項(xiàng)目管理 基礎(chǔ)考試為客觀題，在答題卡上作答。
專業(yè)考試分為《專業(yè)知識(shí)考試》和《專業(yè)案例考試》兩部分，其中《專業(yè)知識(shí)考試》為客觀題，在答題卡上作答；《專業(yè)案例考試》采取主、客觀相結(jié)合的考試方法，即：要求考生在填涂答題卡的同時(shí)，在答題紙上寫出計(jì)算過程。
3.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
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苯，又稱“天那水”，英文名稱為Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相對(duì)密度（0.8794(20℃)）比水輕，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。 苯的熔點(diǎn)是5.51℃，沸點(diǎn)為80.1℃，燃點(diǎn)為562.22℃，在常溫常壓下是無色透明的液體，并具強(qiáng)烈的特殊芳香氣味。因此，苯遇熱、明火易燃燒、爆炸，苯蒸氣與空氣混合物的爆炸限是1.4~8.0%。常態(tài)下，苯的蒸氣密度為2.77，蒸氣壓13.33kPa(26.1 ℃)。 苯是常用的有機(jī)溶劑，不溶于水，能與乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化學(xué)制品和制藥的中間體及溶劑。苯能與氧化劑發(fā)生劇烈反應(yīng)，如五氟化溴、氯氣、三氧化鉻、高氯酸、硝酰、氧氣、臭氧、過氯酸鹽、（三氯化鋁+過氯酸氟）、（硫酸+高錳酸鹽）、過氧化鉀、（高氯酸鋁+乙酸）、過氧化鈉等。最簡單的芳香烴。分子式C6H6。為有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料之一。無色、易燃、有特殊氣味的液體。熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)80.1℃，相對(duì)密度0.8765(20/4℃)。在水中的溶解度很小，能與乙醇、乙醚、二硫化碳等有機(jī)溶劑混溶。能與水生成恒沸混合物，沸點(diǎn)為69.25℃，含苯 91.2%。因此，在有水生成的反應(yīng)中常加苯蒸餾，以將水帶出。苯在燃燒時(shí)產(chǎn)生濃煙。 苯能夠起取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯，硝基苯還原生成重要的染料中間體苯胺；苯用硫酸磺化，生成苯磺酸，可用來合成苯酚；苯在三氯化鐵存在下與氯作用，生成氯苯，它是重要的中間體；苯在無水三氯化鋁等催化劑存在下與乙烯、丙烯或長鏈烯烴作用生成乙苯、異丙苯或烷基苯，乙苯是合成苯乙烯的原料，異丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成去污劑的原料。苯催化加氫生成環(huán)己烷，它是合成耐綸的原料；苯在光照下加三分子氯，可得殺蟲劑 666，由于對(duì)人畜有毒，已禁止生產(chǎn)使用。苯難于氧化，但在 450℃和氧化釩存在下可氧化成順丁烯二酸酐，后者是合成不飽和聚酯樹脂的原料。苯是橡膠、脂肪和許多樹脂的良好溶劑，但由于毒性大，已逐漸被其他溶劑所取代。苯可加在汽油中以提高其抗爆性能。苯在工業(yè)上由煉制石油所產(chǎn)生的石腦油餾分經(jīng)催化重整制得，或從煉焦所得焦?fàn)t氣中回收。苯蒸氣有毒，急性中毒在嚴(yán)重情況下能引起抽筋，甚至失去知覺；慢性中毒能損害造血功能。 1865年，F(xiàn).A.凱庫勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)式，目前仍在采用。根據(jù)量子化學(xué)的描述，苯分子中的6個(gè)π電子作為一個(gè)整體，分布在環(huán)平面的上方和下方，因此，近年來也用圖1b式表示苯的結(jié)構(gòu)。 苯是一種無色、具有特殊芳香氣味的液體，能與醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。苯具有易揮發(fā)、易燃的特點(diǎn)，其蒸氣有爆炸性。經(jīng)常接觸苯，皮膚可因脫脂而變干燥，脫屑，有的出現(xiàn)過敏性濕疹。長期吸入苯能導(dǎo)致再生障礙性貧血。 苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)。各個(gè)鍵角都是 120°，六角環(huán)上碳碳之間的鍵長都是1.40*10 -10 米。它既不同于一般的單鍵 （C—C鍵鍵長是1.54*10 -10 米 ），也不同于一般的雙鍵（C=C鍵鍵長是1.33*10 -10 米 ）。從苯跟高錳酸鉀溶液和溴水都不起反應(yīng)這一事實(shí)和測(cè)定的碳碳間鍵長的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來看，充分說明苯環(huán)上碳碳間的鍵應(yīng)是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
