初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。
(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó); 16、中國(guó)最大煤炭基地在:山西??; 17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用); 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生; 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 。 初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式:為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè):(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、不飽。
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。
(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2; 紅褐色↓:Fe(OH)3;白色↓:其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣味的液體。 7、有毒的,氣體:CO; 液體:CH3OH; 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó); 16、中國(guó)最大煤炭基地在:山西省; 17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅" ]、宋朝應(yīng)用); 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生; 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
初中化學(xué)中的"三" 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式:為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè):(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、不。
第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) ①四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高) (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高 (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁 (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多 (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的) 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象; 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)) 一、常用儀器及使用方法 (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻) 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 (二)測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。) 注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn) (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。 (4)砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小) (5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈 (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。 (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。 (五)夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。
試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住 (六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 (一)藥品的取用 1、藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中), 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。
如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, 3樓 (2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
(3)空氣污染的危害、保護(hù): 危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 (4)目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物。
第五單元 化學(xué)方程式 一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變 (3)可能改變:分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào) )3、含義 ①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比(對(duì)于氣體分子個(gè)數(shù)比等于體積之比) ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)*相對(duì)分子質(zhì)量之比) 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子 ③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑:提供氧的物質(zhì) 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
(2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑)(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè) 三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)) (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
啟普發(fā)生器制取二氧化碳 (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。
證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石: CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸.2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:①滅火 (既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)) ②干冰用于人工降雨、制冷劑。
③溫室肥料、光合作用的原料。 ④重要的化工產(chǎn)品的原料。
4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng),導(dǎo)致兩極冰川融化,海平面上升淹沒部分沿海城市;土地沙漠化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。5、防治措施:①減少化石燃料的燃。
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。
(1)怎樣檢驗(yàn)二氧化碳? (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低? (3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素? 二、藥品的取用 (1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少? (2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題? (3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系?如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體? (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量? 三、物質(zhì)的加熱 (1)如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應(yīng)如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點(diǎn)?(2)加熱試管里的液體或固體時(shí),分別應(yīng)注意哪些問題??jī)烧哂泻螀^(qū)別? (3)給藥品加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)試管炸裂,可能原因有哪些? 四、藥品和儀器的處理 (1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么?如何放置?(2)實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶? 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途? 二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) (1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實(shí)驗(yàn),又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)? (3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么? (4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小,有哪些可能原因? 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害? 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物? 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化? 六、化合反應(yīng) 氧化物 什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題 (1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么? (2)Al燃燒時(shí),火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗? 八、分解反應(yīng) 什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,需要做哪些實(shí)驗(yàn)? 九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)? (2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性? (3)用KMnO4制取氧氣時(shí),綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開始收集?為什么?結(jié)束時(shí),如何操作?為什么這樣? 十、探究碳和鐵的燃燒 (1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么? (2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 (3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)? (4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)? 十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式 (1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式? (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式? 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物? 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)?有什么不同點(diǎn)?要學(xué)會(huì)區(qū)別?各舉幾個(gè)例子,并寫出化學(xué)式? 三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系? 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些?列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的? 五、水的凈化 (1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么? (2)有哪些凈化水的操作??jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作? (3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么? (4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離?過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么? 六、水污染 水污染的主要來源是什么?應(yīng)如何防治? 七、節(jié)約用水 認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成 (1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成? (2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個(gè)原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)? 二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào) 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類 元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)? 四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念 化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么? 六、核外電子 初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,為什么說最外層電子數(shù)決定元素。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰,干冰,金剛石 7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵 10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無色液體:水,雙氧水 12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體:二氧化氮 18、黃綠色氣體:氯氣 19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的; (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。 7、造成水污染的三種原因: (1)工業(yè)“三廢”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。
(全為混合物) 19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。 20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。 28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣:氮?dú)猓∟2)和氧氣(O2) 2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣:一氧化碳(CO) 4、天然氣:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生鐵/鋼:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、鐵銹:(Fe2O3) 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 。
初中化學(xué)全面總結(jié)
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))
第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)
1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。
2、空氣的成分和組成 污染及防治
3 .氧氣的性質(zhì)及制法 (催化劑)
4、常見氣體的檢驗(yàn)方法
5 氧化反應(yīng)
第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)
一、水
1、水的組成:
2 水的凈化
3 愛護(hù)水資源
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
分子 原子 離子 元素 單質(zhì) 化合物 氧化物 化學(xué)式 化合價(jià)
第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)
一、質(zhì)量守恒定律:
二 化學(xué)方程式
三 化學(xué)方程式的計(jì)算
四 反應(yīng)類型
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)(組成結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì))
二 碳的氧化物 (二氧化碳和一氧化碳)
三 二氧化碳的性質(zhì) 制法 用途
四 一氧化碳的性質(zhì) 用途
第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可)
2 滅火的原理:(斷其一即可)
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?(氫氣是最理想的燃料)
第八單元知識(shí)點(diǎn)
一、金屬材料 (純金屬和合金)
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
三、常見金屬活動(dòng)性順序:
四、金屬資源的保護(hù)和利用
第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成
二、溶解度
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第十單元 《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)
一、常見的酸及性質(zhì)
二、常見的堿及性質(zhì)
三、常見的鹽及性質(zhì)
四 復(fù)分解反應(yīng)
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒:4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒: S O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C O2 點(diǎn)燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng):13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19. 氫氣還原氧化銅:H2 CuO 加熱 Cu H2O20. 木炭還原氧化銅:C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵:3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅:CO CuO 加熱 Cu CO224. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2[NextPage]四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) 酸 -------- 鹽 氫氣 (置換反應(yīng))26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑(2)金屬單質(zhì) 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg(3)堿性氧化物 酸 -------- 鹽 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O(4)酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O(5)酸 堿 -------- 鹽 水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl KOH ==== KCl H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O(6)酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl(7)堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)鹽 鹽 ----- 兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl五.其它反應(yīng):72.二氧化碳溶解于水:CO2 H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)274.氧化鈉溶于水:Na2O H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 H2O ==== H2SO476.硫酸銅晶體。
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