碘鐘實(shí)驗(yàn)(誰能把碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)的方法介紹一下,越詳細(xì)越好.包括化)
1.誰能把碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)的方法介紹一下,越詳細(xì)越好.包括化
簡介
碘鐘實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率的測定是用所謂的“時(shí)鐘”反應(yīng)。這是利用一個(gè)快速反應(yīng)（或一系列快速反應(yīng)組合），以特定現(xiàn)象（通常用帶有特定顏色的物質(zhì)作指示劑）來顯示某一特別量之反應(yīng)物（在此為 S2O32-）已消耗完畢。此類反應(yīng)與生命鐘相似，故稱為“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。
實(shí)驗(yàn)藥品
29%過氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性淀粉、碘酸鉀、1mol/L硫酸。
實(shí)驗(yàn)步驟
1.配置甲溶液：量取97mL29%的過氧化氫溶液，轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶
紫藍(lán)色
里，用蒸餾水稀釋到刻度，得3.6mol/L過氧化氫溶液。
2.配置乙溶液：分別稱取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，分別溶于適量水中。另稱取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%淀粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：稱取10.75g碘酸鉀溶于適量熱水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
4.將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中，此混合溶液含過氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、淀粉0.01%。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合后，反應(yīng)液由無色變?yōu)樗{(lán)紫色，幾秒后褪為無色，接著又變成琥
琥珀色
珀色便逐漸加深，藍(lán)紫色又反復(fù)出現(xiàn)，幾秒后又消失，這樣周而復(fù)始地呈周期性變化。這種振蕩反應(yīng)，又叫“碘鐘反應(yīng)”。振蕩周期約為8秒，反復(fù)振蕩能持續(xù)10多分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.碘鐘反應(yīng)速率與溫度有關(guān)。
碘紫色
2.丙溶液會(huì)隨室溫降低，碘酸鉀以晶體析出，微熱又溶解。甲溶液不宜放置太久，否則過氧化氫分解失效而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
3.不可隨意更改藥品用量。
2.碘鐘實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
原發(fā)布者：劉威393
碘鐘反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告班級(jí)：化基二班姓名：劉威指導(dǎo)老師：鄧立志星期二實(shí)驗(yàn)日期：2013年11月20日一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、用初速法測定過硫酸根與碘離子的反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)級(jí)反應(yīng)活化能2、掌握碘鐘反應(yīng)過程及其原理二、實(shí)驗(yàn)原理在水溶液中，過二硫酸銨與碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：2S2O823I2SO4I3(1)事先同時(shí)加入少量的硫代硫酸鈉溶液和淀粉指示劑，則（1）式中產(chǎn)生的少量的I3會(huì)優(yōu)先和S2O32反應(yīng)而被還原成I:2S2O32I3S4O623I(2)這樣，當(dāng)溶液中的硫代硫酸鈉全部反應(yīng)掉后，（1）式生成的碘才會(huì)和淀粉指示劑反應(yīng)，使溶液呈藍(lán)色。由上可知，控制在每個(gè)反應(yīng)中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量均相同，這樣從反應(yīng)開始到出現(xiàn)藍(lán)色的這段時(shí)間即可用來度量本反應(yīng)的初速。當(dāng)反應(yīng)溫度和離子強(qiáng)度相同時(shí)，（1）式的反應(yīng)速率方程可寫為：d[S2O82]k[S2O82]m[I]ndt(3)根據(jù)（1）式中的反應(yīng)計(jì)量關(guān)系，可以認(rèn)為：d[S2O82]d[I3][I3]dtdtt(4)根據(jù)（2）式的反應(yīng)計(jì)量關(guān)系結(jié)合硫代硫酸鈉的等量假設(shè)，可知[I3]2[S2O32]tt(5)根據(jù)（3）(4)(5)可知，2[S2O32]k[S2O82]m[I]nt(6)移項(xiàng)，兩邊取對(duì)數(shù)可得ln1klnmln[S2O82]nln[I]t2[S2O32](7)因而固定[I]，以
3.誰能把碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)的方法介紹一下,越詳細(xì)越好.包括化
簡介
碘鐘實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率的測定是用所謂的“時(shí)鐘”反應(yīng)。這是利用一個(gè)快速反應(yīng)（或一系列快速反應(yīng)組合），以特定現(xiàn)象（通常用帶有特定顏色的物質(zhì)作指示劑）來顯示某一特別量之反應(yīng)物（在此為 S2O32-）已消耗完畢。此類反應(yīng)與生命鐘相似，故稱為“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。
實(shí)驗(yàn)藥品
29%過氧化氫溶液、丙二酸、硫酸錳、可溶性淀粉、碘酸鉀、1mol/L硫酸。
實(shí)驗(yàn)步驟
1.配置甲溶液：量取97mL29%的過氧化氫溶液，轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶
紫藍(lán)色
里，用蒸餾水稀釋到刻度，得3.6mol/L過氧化氫溶液。
2.配置乙溶液：分別稱取3.9g丙二酸和0.76g硫酸錳，分別溶于適量水中。另稱取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸錳、和0.03%淀粉的混合溶液。
3.配置丙溶液：稱取10.75g碘酸鉀溶于適量熱水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶里，稀釋到刻度，得到0.2mol/L碘酸鉀和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
4.將甲、乙、丙三組溶液以等體積混合在錐形瓶中，此混合溶液含過氧化氫1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸錳0.0067mol/L、碘酸鉀0.067mol/L、淀粉0.01%。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合后，反應(yīng)液由無色變?yōu)樗{(lán)紫色，幾秒后褪為無色，接著又變成琥
琥珀色
珀色便逐漸加深，藍(lán)紫色又反復(fù)出現(xiàn)，幾秒后又消失，這樣周而復(fù)始地呈周期性變化。這種振蕩反應(yīng)，又叫“碘鐘反應(yīng)”。振蕩周期約為8秒，反復(fù)振蕩能持續(xù)10多分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.碘鐘反應(yīng)速率與溫度有關(guān)。
碘紫色
2.丙溶液會(huì)隨室溫降低，碘酸鉀以晶體析出，微熱又溶解。甲溶液不宜放置太久，否則過氧化氫分解失效而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
3.不可隨意更改藥品用量。
4.碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)
“時(shí)鐘反應(yīng)”就是一種自催化反應(yīng)，如碘酸鹽與亞硫酸氫鹽的反應(yīng)，產(chǎn)物I-又是反應(yīng)物，因而在經(jīng)歷一定誘導(dǎo)期后，反應(yīng)速率急速增加。
2KIO3+5H2O2+H2SO4→I2+K2SO4+6H2O+5O2↑（1）
I2+5H2O2+K2SO4→2KIO3+4H2O+H2SO4(2)
I2+CH2(COOH)2→CHI(COOH)2+I-+H+(3)
I2+CHI(COOH)2→CI2(COOH)2+I-+H+(4)
I-+I2=I3-(5)
丙二酸的加入是為了以I3-的形式“貯存”I2，以增大I2的溶解度。這樣能延長變色時(shí)間周期和循環(huán)次數(shù)。顯然藍(lán)色是由碘分子與淀粉溶液作用的結(jié)果。5個(gè)反應(yīng)累加結(jié)果發(fā)現(xiàn)是H2O2→H2O+O2↑。如果向反應(yīng)器中不斷加入碘酸鹽、丙二酸、雙氧水反應(yīng)物，同時(shí)產(chǎn)物通過溢流管不斷離開反應(yīng)器，這樣可以使化學(xué)鐘無限期走下去。
也存在其它時(shí)鐘反應(yīng)：
IO3- + 3SO32-===I- + 3SO42-
IO3- + 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
3I2 + 3SO32- + 3H2O===6I- + 6H+ + 3SO42-
或
5H2O2 + 2HIO3===5O2 + I2 + 6H2O
I2 + 5H2O2===2HIO3 + 4H2O
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不斷地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+HSO3-+H2O=2I-+]+HSO4-+2H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變成藍(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱為時(shí)鐘反應(yīng)。有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。
5.怎么做碘鐘反應(yīng)
碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原理。
它于1886年被瑞士化學(xué)家Hans Heinrich Landolt發(fā)現(xiàn)。在碘鐘反應(yīng)中，兩種（或三種）無色的液體被混合在一起，并在幾秒鐘后變成淀藍(lán)色。
碘酸根被亞硫酸氫根還原是一個(gè)很吸引人的反應(yīng)，常常被用來作為說明反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)典范。如事先同時(shí)加入少量硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液和淀粉指示劑，則產(chǎn)生的碘便很快被還原為碘離子： 直到（S2O3）2-消耗完，游離碘遇上淀粉即顯示藍(lán)色。
從反應(yīng)開始到藍(lán)色出現(xiàn)所經(jīng)歷的時(shí)間，即可作為反應(yīng)初速的計(jì)量。由于這一反應(yīng)能自身顯示反應(yīng)進(jìn)程，故常稱為“碘鐘”反應(yīng)。
