初三化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式
1、單質(zhì):H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
(1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂
CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
(2)酸:HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
(3)堿:NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
(4)鹽:NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉
CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵
Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3
硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
(5)有機(jī)物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6 淀粉:(C6H10O5)n
一、物理性質(zhì) 1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。
其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài): ① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性 ① 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。 6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? 3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 ① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。
鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。 4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。 20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。 22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。
題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。 30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無(wú)分子。 32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性,分子一定無(wú)極性(非極性分子)。 36。
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