材料:蠟燭、碳酸氫鈉藥片(藥店有買)、易拉罐、吸管(有橡膠管更好)、橡皮泥、毛巾
步驟: 1、將碳酸氫鈉藥片搗碎,置于空易拉罐底部。
2、在易拉罐開口處插上吸管(吸管插入罐內3cm即可),吸管周圍的縫隙用橡皮泥封好。
3、點燃蠟燭對易拉罐底部加熱即可制得CO2。
備注:建議用長型的易拉罐,這樣用手拿毛巾夾住易拉罐后,即可進行加熱,吸管最好用硬一點、粗一點的。收集裝置可用塑料袋或氣球。注意:出氣口不要密封,防止爆炸
經計算:1g碳酸氫鈉可制約0.523gCO2(約0.26L)。
成本:幾塊錢
也可以往里面加酸(加醋酸前,可以往酸中加一定的鹽,因為鹽效應,醋酸的解離度會增大,使得制CO2的速度更快)制CO2,至于添加材料的口,你也可以制造一個。
至于用碳酸氫鈉藥片的原因,是因為該藥片中NaHCO3含量百分比遠比小蘇打中的高。我以前買過,好像1毛錢30粒
1、方法(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法(2)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法(3)碳酸鈉與稀鹽酸反應
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法(4)碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件:加熱)
擴展資料
1、二氧化碳的工業(yè)制法:
生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
2、實驗室制取二氧化碳的方法
藥品:石灰石與稀鹽酸。
原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氣體收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大,能溶于水)。
檢驗方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,則是二氧化碳氣體。
驗滿方法:將點燃的木條放在集氣瓶口,如木條熄滅,證明已集滿二氧化碳氣體。
實驗室制取二氧化碳應注意
①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性,會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。
②不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因為稀硫酸與碳酸鈣反應后生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆蓋在石灰石表面,阻止反應的繼續(xù)進行。不能用碳酸鈉代替石灰石,因為Na2CO3易溶于水,與鹽酸反應速率快,不利于收集二氧化碳氣體。
③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可,不宜太長,否則不利于氣體的導出。
④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片,且導管應伸到接近集氣瓶底部處,便于盡快排凈空氣,收集較純的氣體。
⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特征反應,而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外,還有氮氣、稀有氣體等。
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+2H2O
C+O2=(點燃)=CO2
Cu2(OH)2CO3-(加熱)-CO2+CuO+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
NH4HCO3 -(加熱)-NH3+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2
2CO+O2-點燃-2CO2
所有含碳酸根離子和碳酸氫根離子的化合物都可以與酸反應生成CO2
第一種:固體煅燒,容易混雜固體顆粒,不純.
第二種:人體呼出含其他氣體,不純.
第三種:在空氣中,不只只有氧氣,碳和其他氣體反應,且不宜收集.
要點:
(1)實驗室制取二氧化碳,如選用大理石為原料,則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質,它包裹在大理石表面,使酸液不能與大理石接觸, 從而使反應中止。
(2)實驗室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器,以便隨制隨用。
(3)收集二氧化碳氣體也可用排水法,但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液, 它不會使二氧化碳損失
.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
第一種:固體煅燒,容易混雜固體顆粒,不純.第二種:人體呼出含其他氣體,不純.第三種:在空氣中,不只只有氧氣,碳和其他氣體反應,且不宜收集.要點:(1)實驗室制取二氧化碳,如選用大理石為原料,則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質,它包裹在大理石表面,使酸液不能與大理石接觸,從而使反應中止。(2)實驗室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器,以便隨制隨用。
(3)收集二氧化碳氣體也可用排水法,但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液,它不會使二氧化碳損失.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純。
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