1、分液:分離兩種不互溶的液體,如分離油和水。
2、萃?。杭尤脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離,如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸餾:溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì),如海水中取得純水。
4、分餾:離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體,如液態(tài)空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
5、升華:離兩種固體,其中只有一種可以升華,如分離碘和沙。
6、吸附:去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì),活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
擴(kuò)展資料:
分離的原則
1、引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。
2、后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。
3、不能引進(jìn)新物質(zhì)。
4、雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。
5、過程簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯,純度要高。
6、盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
7、除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序。
8、如遇到極易溶于水的氣體時(shí),要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過濾:分離兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結(jié)晶法:從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 從海水中提取食鹽
分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃?。杭尤脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 從海水中取得純水
分餾:分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 從液態(tài)空氣中分離氧和氮, 石油的精煉
升華:分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附:除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)
色層分析法:分離溶液中的溶質(zhì) 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)
參考資料:搜狗問答
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浸漬法:浸漬法是將原料用適當(dāng)?shù)娜軇┰诔鼗驕責(zé)釛l件下浸泡出有效成分的一種方法。
具體做法是: 取適量粉碎后的原料,置于加蓋容器中,加入適量的溶劑并密蓋,間斷式攪拌或震搖,浸漬至規(guī)定時(shí)間使有效成分浸出。取上清夜,過濾,壓榨殘?jiān)喜V液和壓榨液, 過濾濃縮至適宜濃度, 可進(jìn)一步制備流浸膏, 浸膏,片劑,沖劑等。
按提取溫度和浸漬的次數(shù)可分為冷浸潰法,熱浸潰法,重浸潰法。 滲漉法:滲漉法是將原料粗粉濕潤(rùn)膨脹后裝入滲波器內(nèi),頂部用紗布覆蓋,壓緊,浸提溶劑連續(xù)地從滲漣器的上部加入, 溶劑滲過原料層往下流動(dòng)過程中將與有效成分浸出的一種辦法。
不斷加入新溶劑, 可以連續(xù)收集浸提液, 由于原料不斷與新溶劑或含有低濃度提取物的溶劑接觸, 始終保持一定的濃度差, 浸提效果要比浸潰法高,提取比較完全,但溶劑用量大。滲滾法可分為單滲漉法,重滲漉法,加壓滲漉法,逆滲漉法。
煎煮法:煎煮法是指用水作溶劑,將被提物加熱煮沸一定時(shí)間,以提取其所含成分的一種常用方法, 又稱煮提法或煎浸法。 該法是將原料適當(dāng)?shù)那兴榛蚍鬯槌纱址鄯湃脒m當(dāng)容器中,加水浸過原料面,充分浸泡后,加熱煎煮2一3 次,每次l h左右。
直火加熱,要不斷攪拌以免焦糊。分離并收集各次煎出液,經(jīng)離心分離或沉濾過后,濃縮至所需濃度。
該法使用于有效成分能溶于水, 對(duì)濕,熱均穩(wěn)定且不易揮發(fā)的原料。 回流提取法: 回流提取法是用乙醇等易揮發(fā)的有機(jī)溶劑提取原料成分,將浸出液加熱蒸餾,其中揮發(fā)性溶劑餾出后又被冷卻,重復(fù)流回浸出容器中浸提原料, 這樣周而復(fù)始,直至有效成分回流提取完全的方法。
回流法提取液在蒸發(fā)鍋中受熱時(shí)間較長(zhǎng),故不使用于受熱易破壞的原料成分的浸出。 連續(xù)提取法:為了彌補(bǔ)回流提取法中需要溶劑量大,操作較繁的不足,可采用連續(xù)提取法。
當(dāng)提取的有效成分在所選溶劑中不宜溶解時(shí), 若采用回流提取需提十幾次, 既費(fèi)時(shí)又過多耗費(fèi)溶劑,在此情況下,可用連續(xù)回流提取法,用較少的溶劑一次提取便可提取完全。
1 〖化學(xué)講座〗物質(zhì)分離提純方法的選擇 一、分離提純的基本原則 把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。
在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1. 不能引入新的雜質(zhì)。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物,不能有其他物質(zhì)混入其中。
2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。 3. 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。
即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。 二、分離提純方法的選擇思路 分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。
具體如下: 1. 分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) :加熱(灼燒、升華、熱分解) ,溶解,過濾(洗滌沉淀) ,蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶) ,電精煉。 2. 分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) :分液,萃取,蒸餾。
3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。 4. 分離提純物是氣體:洗氣。
說明:(1) 蒸發(fā)與結(jié)晶 蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中溶質(zhì)以固體形式析出,具體采用何種方法,取決于溶質(zhì)的性質(zhì)和溶質(zhì)的溶解度。 ①溶質(zhì)的溶解度:蒸發(fā)一方面由于溶劑的減少,析出溶質(zhì),另一方面由于溶液溫度的升高再溶解溶質(zhì),要使蒸發(fā)過程析出較多固體溶質(zhì),溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高應(yīng)變化不大或減少,所以將溶液蒸發(fā)提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質(zhì)。
結(jié)晶(一般指降溫結(jié)晶) 要析出較多的固體,溶質(zhì)的溶解 度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時(shí),析出固體,故將溶液降溫結(jié)晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質(zhì)。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間,析出的 固體是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。
如果將混合溶液降溫,使溶質(zhì)以晶體析出,則析出的固體是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。 ②溶質(zhì)的性質(zhì): 蒸發(fā)過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質(zhì)可能要發(fā)生反應(yīng)變質(zhì),下列二種情況不能用蒸發(fā)方法,應(yīng)選擇結(jié)晶方法。
其一:溶質(zhì)在受熱時(shí)易分解。 如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,當(dāng)然, 若能使水的蒸發(fā)溫度低于溶質(zhì)的分解溫度,還可以用蒸發(fā)方法的,像NaHCO3 溶液在低溫低壓下蒸干,得到的是固體NaHCO3 。
其二: 鹽水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸生成的。 如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸發(fā)時(shí),因HCl 、HNO3 的揮發(fā),促進(jìn)了鹽的水解,最后得到的固體是水解產(chǎn)物的分解產(chǎn)物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。
像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,產(chǎn)物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),抑制了鹽的水解,最后得到的是溶質(zhì)不變的固體。 (2) 萃取與蒸餾 萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分離提純方法。
1、超高壓提取法屬于非加熱處理加工法,可以克服傳統(tǒng)的加熱處理方法提取出的活性物質(zhì)活性低下的缺點(diǎn)。
優(yōu)點(diǎn):壓力迅速、均勻作用到要提取的素材,可以開發(fā)出與熱處理方式不同物性的成分,具有與熱處理同樣高的提取效率。
缺點(diǎn):設(shè)備投資高昂,難以分解殘留的農(nóng)藥,不同素材的壓強(qiáng)研究進(jìn)展緩慢。
2、超聲波提取法是利用多種不同的超聲波,引起分子振動(dòng)的技術(shù)。相比傳統(tǒng)的熱水提取法,超聲波提取法不會(huì)造成有效成分的破壞、損失較少,同時(shí),通過Cabitation過程可以穩(wěn)定地提取有效成分。
優(yōu)點(diǎn):反應(yīng)速度非常快,破壞植物組織很容易,可短期內(nèi)提取出所需物質(zhì)最大限度維持活性物質(zhì)的功效,沒有殘留物。
缺點(diǎn):只有對(duì)物理上穩(wěn)定的素材才適用,活性物質(zhì)容易被破壞,需要大量提取時(shí)效率低下。
分離提取的應(yīng)用:
一,料液各組分的沸點(diǎn)相近,甚至形成共沸物,為精餾所不易奏效的場(chǎng)合,如石油餾分中烷烴與芳烴的分離,煤焦油的脫酚;
二,低濃度高沸組分的分離,用精餾能耗很大,如稀醋酸的脫水;
三,多種離子的分離,如礦物浸取液的分離和凈制,若加入化學(xué)品作分部沉淀,不但分離質(zhì)量差,又有過濾操作,損耗也大;
四,不穩(wěn)定物質(zhì)(如熱敏性物質(zhì))的分離,如從發(fā)酵液制取青霉素。
擴(kuò)展資料:
分離提取也叫萃取。
分離提取的原理:
利用物質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同,使物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取,將絕大部分的化合物提取出來。
溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機(jī)相提取水相中溶質(zhì)的過程稱為萃取(extraction),水相去除負(fù)載有機(jī)相中其他溶質(zhì)或者包含物的過程稱為洗滌(scrubbing),水相解析有機(jī)相中溶質(zhì)的過程稱為反萃?。╯tripping)。
分配定律是萃取方法理論的主要依據(jù),物質(zhì)對(duì)不同的溶劑有著不同的溶解度。同時(shí),在兩種互不相溶的溶劑中,加入某種可溶性的物質(zhì)時(shí),它能分別溶解于兩種溶劑中。
實(shí)驗(yàn)證明,在一定溫度下,該化合物與此兩種溶劑不發(fā)生分解、電解、締合和溶劑化等作用時(shí),此化合物在兩液層中之比是一個(gè)定值。不論所加物質(zhì)的量是多少,都是如此。
參考資料:百度百科:萃取
方法有:蒸餾 提純 分液
蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝,它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同,使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā),再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程,是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。
提純是指將混合物中的雜質(zhì)分離出來以此提高其純度。提純作為一種重要的化學(xué)方法,不僅在化學(xué)研究中具有重要作用,在化工生產(chǎn)中也同樣具有十分重要的作用。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗,另外,分液還需要燒杯與鐵架臺(tái)進(jìn)行輔助。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法
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