1. :①用石蕊試液或pH試紙,現(xiàn)象是石蕊試液變成紅色或pH試紙測得溶液呈酸性(與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照)。
②與較活潑的金屬(鉀、鈉、鈣除外)作用,現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生。
2. :加入堿溶液并加熱,能聞到刺激性氨味,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
3. :加入含有 的溶液,再加入稀硝酸?,F(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。
4. :①溶液顏色顯藍色;
②加入堿,出現(xiàn)藍色沉淀。
5. :①加入石蕊試液,溶液變成藍色。
②加入酚酞試液,溶液變成紅色。
6. :加入 溶液,再加入稀硝酸?,F(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。
7. :加入含有 的溶液,再加入稀硝酸?,F(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀,不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產(chǎn)生氣泡,試管口無色氣體變?yōu)樽丶t色
4.碳酸根----稀鹽酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----無色無味氣體,白色沉淀CaCO3或BaCO3(過量則溶解生成相應(yīng)碳酸氫鹽)
5.亞硫酸根----稀鹽酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----無色刺激性氣體(濕潤的藍色石蕊試紙變紅),白色沉淀(過量則溶解生成相應(yīng)亞硫酸氫鹽)
6.銨根----NaOH,KOH等強堿液(微熱)----產(chǎn)生無色使紅色石蕊試紙(或酚酞試紙)變藍(或紅)的氣體!
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁----過量溶解(偏鋁酸鈉或鉀)
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
(一)、離子的檢驗.
1、H+:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2、OH-:酚酞試液/硫酸銅溶液
3、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
5、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
8、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(二) 、氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
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內(nèi)容來自用戶:周廣翠
高考中涉及物質(zhì)檢驗的題目幾乎每年都有,離子檢驗更是重中之重,關(guān)于高中化學(xué)常見的離子檢驗,你掌握了多少呢?
(1)Na+:
實驗操作:首先將鉑絲用鹽酸(不能用硫酸,原因:硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸.加熱后不似鹽酸易揮發(fā)且硫酸鹽大多不易揮發(fā),不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的,影響焰色反應(yīng)現(xiàn)象)洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同,然后蘸取待測液,放在火焰上灼燒,觀察火焰顏色。
實驗現(xiàn)象:火焰呈黃色
檢驗原理:焰色反應(yīng)(物理變化)
擴展:K+的檢驗方法與Na+類似,不同點是需透過藍色鈷玻璃觀察,以排除Na+的干擾,可觀察到淡紫色火焰。
(2)NH4+:
實驗操作:取少量待測溶液于試管中,加入NaOH濃溶液并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。
實驗現(xiàn)象:加熱,生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗的原理:強堿制備弱堿
擴展:也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,若觀察到有白煙生成,則含有NH4+,反應(yīng)原理:HC l+ NH3=NH4Cl。
(3)Fe3+:
方法一:取少量待測溶液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液變紅色(注意:不是紅色沉淀),則說明溶液中有Fe3+。
實驗原理:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二:取少量待測溶液于試管中,加苯酚,若溶液變?yōu)樽仙?,則說明溶液中有方法三:加入鐵氰化鉀溶液(QQ:2119106253
最好將檢驗的物質(zhì)配成溶液H+的檢驗:取少量試液,加入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅OH-的檢驗:取少量試液,加入紫色石蕊試液,石蕊試液變藍或者加入無色酚酞溶液,無色酚酞變?yōu)榧t色。
SO42-的檢驗:取少量試液,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象后,再加入BaCl2,溶液,生成白色沉淀。先加入稀鹽酸是為了排除Ag+的干擾。
CO32-:取少量試液,加入鹽酸,放出無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,這樣不能排除溶液中有HCO3-,因為有HCO3-,會有相同的現(xiàn)象,所以,在此之前應(yīng)該先向溶液中加入BaCl2或CaCl2,再加入稀鹽酸,若沉淀溶解,且放出無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。NH4+:取少量溶液,加入濃的NaOH溶液,加熱,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或遇到HCl氣體產(chǎn)生白煙。
Ag+的檢驗:取少量溶液,加入鹽酸或可溶性鹽酸鹽(如NaCl),產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。Fe3+的檢驗:兩種方法1.取少量試液,加入NaOH,生成紅褐色沉淀。
2..取少量試液,加入KSCN,生成血紅色溶液。希望幫到您。
SO4(2-) 先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO3(2-) 加入硝酸鋇溶液,生成白色沉淀,該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸),并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al(3+) 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀消失Fe(3+ )加入KSCN溶液,溶液立即變?yōu)檠t色NH4(+ )與NaOH溶液共熱,放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)Na(+ )焰色反應(yīng)呈黃色K(+) 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質(zhì) 灼燒,有燒焦的羽毛氣味Cl(-)加入Ag(+)有不溶于酸的白色沉淀生成Cu(2+)加強堿,有藍色絮狀沉淀生成。
OH(-) (1)能使紅色石蕊試紙變蘭(或紫色石蕊試紙變蘭)(2)能使酚酞試液變紅(3)用PH試紙檢驗,>7
Cl(-) 滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色不溶解沉淀 Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
SO4(2-) 加入BaCl2溶液和稀HCl產(chǎn)生不溶解的沉淀 Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ =
CO3(2-) (1)加入稀HCl,產(chǎn)生無色無味氣體,通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)加入BaCl2溶液和稀HCl,先產(chǎn)生白色沉淀,后溶解產(chǎn)生無色無味氣體 CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓ BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O
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