常見離子的定性鑒定方法(誰能告訴我一下常見離子的鑒定方法)
1.誰能告訴我一下常見離子的鑒定方法
1. ：①用石蕊試液或pH試紙，現(xiàn)象是石蕊試液變成紅色或pH試紙測得溶液呈酸性（與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照）。
②與較活潑的金屬（鉀、鈉、鈣除外）作用，現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生。
2. ：加入堿溶液并加熱，能聞到刺激性氨味，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
3. ：加入含有 的溶液，再加入稀硝酸?，F(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。
4. ：①溶液顏色顯藍色；
②加入堿，出現(xiàn)藍色沉淀。
5. ：①加入石蕊試液，溶液變成藍色。
②加入酚酞試液，溶液變成紅色。
6. ：加入 溶液，再加入稀硝酸?，F(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。
7. ：加入含有 的溶液，再加入稀硝酸?，F(xiàn)象是有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。
2.化學(xué)中常見的離子檢驗方法都有哪些
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產(chǎn)生氣泡，試管口無色氣體變?yōu)樽丶t色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba(OH)2溶液）----無色無味氣體，白色沉淀CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應(yīng)碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba(OH)2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉淀（過量則溶解生成相應(yīng)亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH,KOH等強堿液（微熱）----產(chǎn)生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
3.初中化學(xué)幾種常見離子的檢驗方法
初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
（一）、離子的檢驗.
1、H+：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2、OH-：酚酞試液/硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（二） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
4.離子的鑒別方法
去百度文庫，查看完整內(nèi)容>
內(nèi)容來自用戶：周廣翠
高考中涉及物質(zhì)檢驗的題目幾乎每年都有，離子檢驗更是重中之重，關(guān)于高中化學(xué)常見的離子檢驗，你掌握了多少呢？
(1)Na+:
實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸（不能用硫酸，原因：硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸.加熱后不似鹽酸易揮發(fā)且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應(yīng)現(xiàn)象）洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。
實驗現(xiàn)象：火焰呈黃色
檢驗原理：焰色反應(yīng)（物理變化）
擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透過藍色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾，可觀察到淡紫色火焰。
(2)NH4+:
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。
實驗現(xiàn)象：加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗的原理：強堿制備弱堿
擴展：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4+，反應(yīng)原理：HC l+ NH3=NH4Cl。
(3)Fe3+:
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色（注意：不是紅色沉淀），則說明溶液中有Fe3+。
實驗原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二：取少量待測溶液于試管中，加苯酚，若溶液變?yōu)樽仙?，則說明溶液中有方法三：加入鐵氰化鉀溶液（QQ:2119106253
5.常見離子鑒定
最好將檢驗的物質(zhì)配成溶液H+的檢驗：取少量試液，加入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅OH-的檢驗：取少量試液，加入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍或者加入無色酚酞溶液，無色酚酞變?yōu)榧t色。
SO42-的檢驗：取少量試液，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象后，再加入BaCl2，溶液，生成白色沉淀。先加入稀鹽酸是為了排除Ag+的干擾。
CO32-：取少量試液，加入鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，這樣不能排除溶液中有HCO3-，因為有HCO3-，會有相同的現(xiàn)象，所以，在此之前應(yīng)該先向溶液中加入BaCl2或CaCl2，再加入稀鹽酸，若沉淀溶解，且放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。NH4+：取少量溶液，加入濃的NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或遇到HCl氣體產(chǎn)生白煙。
Ag+的檢驗：取少量溶液，加入鹽酸或可溶性鹽酸鹽（如NaCl），產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Fe3+的檢驗：兩種方法1.取少量試液，加入NaOH，生成紅褐色沉淀。
2..取少量試液，加入KSCN，生成血紅色溶液。希望幫到您。
6.化學(xué)中常見的離子檢驗方法都有哪些
SO4(2-) 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO3(2-) 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）Al(3+) 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe(3+ )加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4（+ )與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體（NH3）Na（+ )焰色反應(yīng)呈黃色K（+) 焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味Cl（-)加入Ag（+)有不溶于酸的白色沉淀生成Cu(2+)加強堿，有藍色絮狀沉淀生成。
7.各種離子的檢驗方法（詳細的哦）
OH(-) (1)能使紅色石蕊試紙變蘭（或紫色石蕊試紙變蘭）（2）能使酚酞試液變紅（3）用PH試紙檢驗，>7
Cl（-) 滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色不溶解沉淀 Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
SO4(2-) 加入BaCl2溶液和稀HCl產(chǎn)生不溶解的沉淀 Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ =
CO3(2-) (1)加入稀HCl，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)加入BaCl2溶液和稀HCl，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解產(chǎn)生無色無味氣體 CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓ BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O
