判斷金屬性強(qiáng)弱的方法(化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法)
1.化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來(lái)判斷。
一、依金屬活動(dòng)順序表判斷
金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
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金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱
例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。
二、依元素周期表判斷
1.同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。
2.同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱
四、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷
如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。
再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿， Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a> Mg>Al。
五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷
與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。
六、依電化學(xué)中電極來(lái)判斷
1.就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>；正極
2.就電解而言：電解過(guò)程中離子放電情況為：
陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+（氧化性） ，則元素金屬性與之相反。
2.判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法
判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法如下：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸）
值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧目前無(wú)最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。
6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）
7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮?dú)?，但氯的非金屬性弱于氧氮）此外，若依?jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
擴(kuò)展資料
非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對(duì)于元素來(lái)說(shuō)，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：
F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強(qiáng)于Cl；同時(shí)，尚無(wú)可靠證據(jù)可比較S和I的非金屬性（置換反應(yīng)實(shí)際上不能比較二者非金屬性）。
參考資料：百度百科 非金屬性
3.判斷元素金屬性強(qiáng)弱常用的三種實(shí)驗(yàn)方法
這個(gè)很簡(jiǎn)單，金屬性即失電子能力，（還原性）首先我們要心中有數(shù)，按照元素周期律，位于左下角的元素往往金屬性強(qiáng)，表現(xiàn)為，
1，和水（或者酸）反應(yīng)的劇烈程度 如，Na和冷水劇烈反應(yīng)，同周期處于右側(cè)的Mg則和熱水也要緩慢反應(yīng)，而和Na同在第一主族的Cs銫，則是碰到水就爆炸，可見(jiàn)金屬性極強(qiáng)，厲害的金屬是可以從水中搶奪氫離子的，比如鈉，而弱一點(diǎn)的就只能和氫離子較多的酸反應(yīng)了，比如鎂。
2，最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，這個(gè)是指氫氧化物，如Na的最高價(jià)氧化物指的是Na2O，而氧化鈉的水化物是NaOH，我們可以用pH試紙，或者pH計(jì)輕松測(cè)量出，氫氧化鈉比氫氧化鋁的pH大得多（同濃度而言）
3，由置換反應(yīng)判斷如，初中的學(xué)生都知道，鋅是一個(gè)活潑的金屬，他可以和硫酸銅反應(yīng)，置換出Cu。在初中我們理解為金屬活潑程度，而在高中階段我們則要由更深層次的理解，即Zn比Cu更容易失電子，所以可以失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cu2+，即Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu
最后給樓主舉個(gè)例子幫主樓主理解，越是靠近左邊，最外層電子數(shù)越少（如第一主族元素最外層只有一個(gè)電子），樓主記住，化學(xué)中許多東西都是要趨于穩(wěn)定的。為了獲得更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，他們往往選擇失去電子，處于最左下角的元素正像一個(gè)大土豪，奢侈地?fù)]霍著自己的電子，相比之下，處于右上角的就像是饑渴的貧民了，他們有7個(gè)電子，為了獲得8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（樓主應(yīng)該知道，所有稀有氣體元素的穩(wěn)定性質(zhì)都源于他們8軌道滿(mǎn)電子的特點(diǎn)），他們更容易搶奪其他元素的電子。
好了，說(shuō)了好多，就像自己也跟著復(fù)習(xí)了一遍一樣。在下是一名高三黨，還有90+天就要起飛了，這里也祝樓主學(xué)業(yè)進(jìn)步
有什么不會(huì)的追問(wèn)吧，我標(biāo)了序號(hào)，追問(wèn)協(xié)商哪個(gè)點(diǎn)不懂就是了，在下樂(lè)意效勞
4.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷的幾種方法
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判斷元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的方法
在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)過(guò)程中，常常會(huì)遇到判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的問(wèn)題。對(duì)這個(gè)問(wèn)題把握不好，往往會(huì)造成對(duì)與之相關(guān)聯(lián)的其他問(wèn)題的理解和錯(cuò)誤處理。本文就中學(xué)化學(xué)教學(xué)中如何判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法做一小結(jié)，以期對(duì)中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)有所幫助。
一、利用元素在周期表中的位置判斷
在元素周期表中，同周期元素從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外）；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此，除稀有氣體元素外，金屬性最強(qiáng)的元素銫（Cs）位于周期表的左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素氟（F）位于周期表的右上角。
二、利用單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷元素金屬性強(qiáng)弱
元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越容易（反映越劇烈），其金屬性越強(qiáng)；反之，金屬性越弱，如金屬鈉（Na）與冷水反應(yīng)不及鉀（K）劇烈，金屬鉀與冷水反應(yīng)甚至可聽(tīng)到爆鳴聲，所以鈉的金屬性比鉀弱。鎂（Mg）與鹽酸反映劇烈放出氫氣，鋁與鹽酸緩慢反映放出氫氣，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
三、可利用單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱
單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。如鹵素按氟（
5.判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法
給你個(gè)全的
1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，
4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；
6、由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；
7、由置換反應(yīng)判斷！非金屬?gòu)?qiáng)的強(qiáng)制弱！
6.怎樣判斷金屬性的強(qiáng)弱
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外）
4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度。
5、常溫下與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
7.怎樣判斷元素金屬性的強(qiáng)弱
金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷.2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強(qiáng).3、由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅.4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱.遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律.5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng).6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的做負(fù)極.7、由電解池的放電順序判斷.等同于3.
編輯本段非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
非金屬性的比較規(guī)律：1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng).2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng).3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷.氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易，非金屬性越強(qiáng).5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；7、由置換反應(yīng)判斷！強(qiáng)制弱！
8.金屬性強(qiáng)弱判斷方法
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。
1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表（極少數(shù)例外） 4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度。 5、常溫下與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
8、用電化學(xué)的方法。 （1）根據(jù)周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
（2）它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。若該水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。
如酸性：HClO4 （最強(qiáng)酸）>H2SO4 （強(qiáng)酸）>H3PO4 （中強(qiáng)酸）>H4SiO4（弱酸），則非金屬性：Cl > S > P > Si (3)它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度。 若容易生成氣態(tài)氫化物，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。
（4）元素的氫化物的穩(wěn)定性。若氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。
