配制方法:取氫氧化鈉適量,加水振搖使溶解成飽和溶液,冷卻后,置聚乙烯塑料瓶中,靜置數(shù)日,澄清后備用。
取澄清的氫 氧化鈉飽和溶液 5。6ml ,加新沸過的冷水適量使溶解成 1000ml ,搖勻。
標定:取在 105 ℃ 干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約 0。6g ,精密稱定,加新沸過的冷水 50ml ,振搖,使其盡量溶解,加酚酞 指示液 2 滴, 用本液滴定; 在接近終點時, 應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解; 滴定至溶液顯粉紅色。
每 1ml 氫氧化鈉滴定液 ( 0。5mol/L ) 相當于 102。
1mg 的鄰苯二甲酸氫鉀。根據(jù)本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量,算出本液的濃度,即得。
如需用氫氧化鈉 滴定液( 0。01mol/L 、0。
02mol/L 或 0。05mol/L )時,可取氫氧化鈉滴定液( 0。
1mol/L )在臨用前加新沸過的冷水稀釋制成。必要 時,可用鹽酸滴定( 0。
01mol/L 、0。02mol/L 或 0。
05mol/L )標定濃度。
原發(fā)布者:吉祥三寶0813
驗四氫氧化鈉標準溶液的配制和標定一、目的1、配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液2、氫氧化鈉溶液的標定二、材料儀器:堿式滴定管(50ml)、容量瓶、錐形瓶、分析天平、臺秤。試劑:鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)、氫氧化鈉固體(A.R)酚酞指示劑:1g酚酞溶于適量乙醇中,再稀釋至100mL。三、實驗原理NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。反應方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸鈉的存在,對指示劑的使用影響較大,應設法除去。除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液(約52%,W/W),由于Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解,會慢慢沉淀出來,因此,可用飽和氫氧化鈉溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀釋至所需濃度即可。此外,用來配制NaOH溶液的蒸餾水,也應加熱煮沸放冷,除去其中的CO2。標定堿溶液的基準物質(zhì)很多,常用的有草酸(H2C2O4?2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和鄰苯二甲酸氫鉀(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀,滴定反應如下:C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O計量點時由于弱酸鹽的水解,溶液呈弱堿性,應采用酚酞作為指示劑。四、操作步驟1、0.1mol/LNaOH標準溶液的配制用小燒杯在臺秤上稱取120g固體NaOH,加100mL水,振搖使之溶解成飽和溶液,冷卻后注入聚乙烯塑料瓶中,密閉,放置數(shù)日,澄清后備用。準確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000
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